19．（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃28002050714191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．
（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同时被还原为Mn2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．
18．X、Y、Z都是气体，在减压或升温后，Z的物质的量都会增大的反应是（　　）
A．X+Y?3Z（正反应吸热）B．2X+Y?2Z（正反应吸热）
C．X+Y?2Z（正反应吸热）D．X+2Y?4Z（正反应放热）
17．常温下，将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu恰好全部溶解，假设只放出NO气体，再向溶液中加入铜粉，不放出气体．
（1）标准状况下放出NO气体的体积是4.48L；
（2）原溶液中H2SO4的浓度至少应为2mol/L．
16．乳酸（）及其盐广泛应用于食品、医药、化工等领域．有一种制备乳酸方法如下：

已知A能发生银镜反应．回答下列问题：
（l）有机物A中官能团名称是醛基；A生成B的反应类型是加成反应．
（2）乳酸在一定条件下生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）
①写出丙烯酸与碳酸氢钠反应的化学方程式NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑
②钠离子交换膜的一种材料是①中反应得到的盐在一定条件下反应生成的聚合物，则该聚合物的结构简式是．
15．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②③
（2）B装置的作用是除去CO2中的HCl，C装置内可能出现的现象是无水硫酸铜变蓝．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（3）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：还有未反应的CO2
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL（标准状况下），当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）．
14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如下装置．
 
（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉KI试纸变蓝．
（3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl2等气体，防止污染．
（4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论，理由是在探究氧化性Br2＞I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰．
13．三草酸合铁酸钾晶体（K2[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L　KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L　KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
（2）若配制三草酸合铁酸钾溶液时仰视定容，则所配溶液物质的量浓度偏低（选填“偏低”、“偏高”“不变”）
（3）加入锌粉的目的是将三价铁离子还原为二价铁离子．
（4）写出步骤三中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）计算实验测得该晶体中铁的质量分数（写出计算过程），在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
12．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A的原子半径比B的小，B在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，C元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应水化物能化合生成盐，元素D的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E与A同一主族，F常用于制半导体．
（1）D与E形成的一种化合物X中含有两种类型的化学键，X电子式为
（2）B、C、D、F形成的气态氧化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞CH4＞SiH4（用氢化物化学式表示）
（3）用电子式表示A2D的形成过程，写出A2D与X反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移
（4）一定量的BD2与EDA充分反应，向生成物中逐滴加盐酸，加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则原来BD2与EDA的物质的量之比为2：3，写出BD2与EDA相关反应的化学反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，向生成物中逐滴滴加盐酸的离子反应方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
11．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
A．能使pH试纸呈红色的溶液中：NH4+，Al3+，I-，NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．pH=1的澄清透明溶液中：Cu2+，NH4+，K+，SO42-
D．FeCl3溶液中：SCN-，Na+，AlO2-，K+
10．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维
B．用Na2O2漂白过的织物，麦秆日久又渐渐变成黄色
C．K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
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