10．某元素的同位素${\;} {Z}^{A}$X.它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液.加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中——青夏教育精英家教网——

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂ 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L^-1的AgNO₃溶液200mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的单质放入水中其现象是有气泡产生，反应的化学方程式是Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子结构示意图为

，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H₂S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的、半导体材料；Z原子得电子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符号为O；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比较稳定的是HCl（写化学式）；
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移lmol电子放出190.0kJ的热量，则1mol Y气态氢化物完全燃烧后恢复至原状态时，放出的热量为：1520kJ．

7．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物Na₂O、Na₂O₂；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaoH；
（2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7；
（3）单质既能与HCI反应，又能与NaOH反应的是Al，其最高价氧化物对应水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
（4）非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃大于SiH₄；
（6）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na；
（7）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH₃．

6．下列化含物中，含有共价键的离子化合物是（　　）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	B．	共价化合物中只有极性键
	C．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	非极性键只存在于单质分子中

4．下列各组微粒，具有相同质子数和电子数的是（　　）

CH₄、NH₃、HF

OH^-、F^-、NH₃

H₃O⁺、NH₄⁺、Mg²⁺

O^2-、OH^-、NH₂^-

3．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）

	A．	HCI溶液的酸性比H₂S溶液的酸性强
	B．	氯气能与硫化氢溶液反应：H₂S+C1₂═2HCl+S↓
	C．	氯化氢比硫化氢稳定
	D．	HClO₄的酸性比H₂SO₄强

如图为元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素．B的最高价氧化物的水化物为H₃BO₄，则A、B、C依次是（　　）

1．下列各组物质中，化学键类型相同的是（　　）

0 171627 171635 171641 171645 171651 171653 171657 171663 171665 171671 171677 171681 171683 171687 171693 171695 171701 171705 171707 171711 171713 171717 171719 171721 171722 171723 171725 171726 171727 171729 171731 171735 171737 171741 171743 171747 171753 171755 171761 171765 171767 171771 171777 171783 171785 171791 171795 171797 171803 171807 171813 171821 203614