题目内容

3．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）
A．HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性强
B．氯气能与硫化氢溶液反应：H2S+C12═2HCl+S↓
C．氯化氢比硫化氢稳定
D．HClO4的酸性比H2SO4强

分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应难易程度与剧烈程度、与变价金属反应中金属化合价、化合物中元素的化合价（对键合电子的吸引）等角度判断．

解答 解：A、不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故A错误；
B、氯气能与硫化氢溶液反应：H2S+C12═2HCl+S↓，此反应说明氯气的氧化性强于S单质，而单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故B正确；
C、氢化物越稳定，元素的非金属性越强，故HCl比H2S稳定，说明氯元素的非金属性比硫元素强，故C正确；
D、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，故高氯酸的酸性比硫酸强，说明氯的非金属性强于硫，故D正确．
故选A．

点评 本题把能用于判断元素非金属性强弱的因素与不能用于判断元素非金属性强弱的因素结合起来，具有很强的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知识是解决这类题目的重中之重．

练习册系列答案
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13．氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
（1）氰化钠中含有化学键的类型为共价键、离子键．碳的化合价为+2价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是c（填序号）；
a．只具有氧化性    b．只具有还原性    c．既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为：Na、C（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为1.5NA，同时产生标况下氢气16.8L；
（2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化钠溶液的方法是b（填序号）；
a．在通风橱中，直接将其溶解于水
b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水
25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-；负极：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入）过氧化氢溶液（或氯气）（填常用试剂名称）处理，使CN-转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
14．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
A．纯净的乙酸又称为冰醋酸B．乙酸能与金属钠反应放出氢气
C．乙酸的酸性比碳酸强D．乙酸与乙醇不互溶
11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟  B．钠  C．氢  D．氮  E．硫．
（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
（3）写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式H2O．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将二者反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O
（6）A与C形成的化合物中含化学键类型是共价键，用电子式表示该化合物的形成过程．
18．下列说法中正确的是（　　）
A．氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的、半导体材料；Z原子得电子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符号为O；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比较稳定的是HCl（写化学式）；
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移lmol电子放出190.0kJ的热量，则1mol Y气态氢化物完全燃烧后恢复至原状态时，放出的热量为：1520kJ．
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
12．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
（2）若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
（3）若X、Y都是惰性电极，a 是Na2SO4是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④电解后溶液PH的变化为不变（变大、不变或变小）
（4）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则（说明；杂质发生的电极反应不必写出）
①X电极的材料是精铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
13．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）；
①A单质＞B单质＞R  ②R＞A单质＞B单质   ③B单质＞R＞A单质  ④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是三角锥形，其固体时的晶体类型为分子晶体；
（3）写出D原子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应；
（4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S；
（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B-有6个，这些B-围成的空间几何构型为正八面体．

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