18．现有含NaCl.Na2SO4和NaNO3的混合溶液.选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4.从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示:(1)写出下列物质的化学式XBa(NO3)——青夏教育精英家教网——

18．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应过程用如图表示：

（1）写出下列物质的化学式XBa（NO₃）₂；
（2）写出步骤③涉及到的离子反应Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，2Ag⁺+CO₃^2-═Ag₂CO₃↓；
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO₃（填化学式），之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是蒸发结晶（填操作名称）．

17．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^-的物质的量浓度是0.016mol/L．

16．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）含有6.02×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量是0.5mol；
（2）在一定的温度和压强下，1体积X₂（气）跟3体积Y₂（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY₃或Y₃X；
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为0.15mol．

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH^-+H⁺═H₂O
	B．	醋酸除水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	敞口的澄清石灰水变质：Ca²⁺+2OH^-+2CO₂═Ca（HCO₃）₂
	D．	稀盐酸除铁锈：6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O

14．不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的化学反应有（　　）

	A．	BaCl₂溶液与稀硫酸反应		B．	Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液反应
	C．	Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液反应		D．	Ba（NO₃）₂溶液与MgSO₄溶液反应

13．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	标准状况下，Cl₂的摩尔质量为71g
	B．	氧化还原反应一定有氧元素参加
	C．	国际上规定，0.012kg ¹²C所含有的碳原子数约为1mol
	D．	Na₂CO₃属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的

12．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
	B．	定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
	C．	配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
	D．	称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

11．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（　　）

10．现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S^2-、SO₃^2-、HPO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-；
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-；
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HPO₄^2-、HCO₃^-．

9．原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F的有关信息如下：

代号	信息
A	原子最外层电子数为内层电子数的2倍
C	形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害
D	是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色
E	单质是生活中使用最广泛的金属
F	形成的一种化合物可用于醛基的检验

根据以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）H₂O，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）A与氢元素形成的A₂H₂含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl”，则该晶胞中含K⁺为4个，已知晶胞参数为：629.8pm（1pm=10^-12m），求KCl晶体的密度为$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只写出表达式，不要求计算结果）．

（5）用惰性电极电解FCl₂溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl．

0 171457 171465 171471 171475 171481 171483 171487 171493 171495 171501 171507 171511 171513 171517 171523 171525 171531 171535 171537 171541 171543 171547 171549 171551 171552 171553 171555 171556 171557 171559 171561 171565 171567 171571 171573 171577 171583 171585 171591 171595 171597 171601 171607 171613 171615 171621 171625 171627 171633 171637 171643 171651 203614