题目内容
13．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g | |
| B． | 氧化还原反应一定有氧元素参加 | |
| C． | 国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol | |
| D． | Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的 |
分析 A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应；
C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，根据微粒数目和物质的量的单位来判断；
D、交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类．
解答 解：A、标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应，不一定有氧元素参加，故B错误；
C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，而0.012kg12C的物质的量为1mol，其中所含碳原子数与阿伏伽德罗常数在数值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，故C错误；
D、Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了物质的分类方法、氧化还原反应的判断、阿伏伽德罗常数的意义等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式
．
（3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次．
（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离．另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：
（5）改进的提纯方法中加热同流的装置如下图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是氯化铁溶液．
（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
| 醋酸 | 102 | 139.4（沸点） | 反应 |
| 乙酸水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式
．（3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次．
（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离．另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：
（5）改进的提纯方法中加热同流的装置如下图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是氯化铁溶液．
（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．
4．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（ ）
| A． | HF的电离平衡正向移动，c（H+）增大 | |
| B． | HF的电离程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）减小，则$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大 | |
| C． | 稀释过程中，c（OH-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大 | |
| D． | 溶液的KW、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不变 |
1．在容积可变的容器中发生的化学反应mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D物质的量浓度如下表所示：
根据表格中的数据，下列判断正确的是（ ）
| 压强/kPa | 2 | 5 | 10 | 12 |
| C（D）/mol•L- | 0.08 | 0.20 | 0.40 | 0.48 |
| A． | 当压强增大时平衡向左移动 | B． | m+n＞q | ||
| C． | 增加压强，平衡常数增大 | D． | 平衡不随着压强的变化移动 |
8．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（ ）
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 | |
| B． | 第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ | |
| C． | 处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水 | |
| D． | 当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全 |
5．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙醛的结构简式为CH3COH | B． | 乙烷的结构简式为：CH3CH3 | ||
| C． | 羟基的电子式为[：O：H]- | D． | 氯离子的结构示意图为： |
2．图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜片为负极 | B． | 铁片上发生还原反应 | ||
| C． | 电流由铁片沿导线流向铜极 | D． | 铜片上的电极方程式：2H++2e-=H2↑ |
3．
为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法错误的是（ ）
为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法错误的是（ ）| A． | 该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| B． | 一定条件下1mol该物质能与7molH2发生加成反应 | |
| C． | 该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面 | |
| D． | 该有机物是苯酚的同系物 |