8．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（　　）
A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
7．现有下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列说法正确的是D．
A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
E．1mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367kJ的热量．
6．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
A．HCl的电子式：B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．质子数为17、中子数为20的氯原子：
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
4．下列实验操作一定能够达到目的是（　　）
A．向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2
C．将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物
D．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2
3．25℃时，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH值大于（　　）
A．2B．3C．4D．5
2．A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A为半径最小的元素，B的一种核素常用于文物鉴定，化合物BC与N2互为等电子体，D的氢化物有臭鸡蛋气味，F位于第四周期IB族．
（1）E-的原子结构示意图
（2）实验室制取B2A2的化学反应方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）将C2通入FeDO4的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（4）A2D、A2C的沸点谁高些，为什么？H2O沸点较高，H2S、H2O均属于分子晶体，但H2O分子之间存在氢键
（5）E与C2H6反应生成一取代物，此取代物中的E如何检验？CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
（6）F的晶胞密度为a g/cm3 边长b pm 则NA为$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．
1．在容积可变的容器中发生的化学反应mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D物质的量浓度如下表所示：
压强/kPa251012
C（D）/mol•L-0.080.200.400.48
根据表格中的数据，下列判断正确的是（　　）
A．当压强增大时平衡向左移动B．m+n＞q
C．增加压强，平衡常数增大D．平衡不随着压强的变化移动
20．A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
请回答下列问题：
（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8．DAB3中阴离子的立体构型是平面三角形．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任写一种）．
（2）X2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构．
（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大．
（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力．
（5）若E与C形成的晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．
19．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
（1）请写出元素符号XH，YC，ZN，WO
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；E的水溶液显碱性，原因可表示为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的氮的氧化物以减少对大气的污染．
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O
（4）将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为0.25mol Na2CO3、0.5mol NaHCO3．
 0  171456  171464  171470  171474  171480  171482  171486  171492  171494  171500  171506  171510  171512  171516  171522  171524  171530  171534  171536  171540  171542  171546  171548  171550  171551  171552  171554  171555  171556  171558  171560  171564  171566  171570  171572  171576  171582  171584  171590  171594  171596  171600  171606  171612  171614  171620  171624  171626  171632  171636  171642  171650  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网