Question

1．在容积可变的容器中发生的化学反应mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D物质的量浓度如下表所示：

压强/kPa	2	5	10	12
C（D）/mol•L-	0.08	0.20	0.40	0.48

根据表格中的数据，下列判断正确的是（　　）

• A． 当压强增大时平衡向左移动
• B． m+n＞q
• C． 增加压强，平衡常数增大
• D． 平衡不随着压强的变化移动

Answer 1

分析 根据压强变化与浓度变化关系分析，当压强从2KPa增加到12KPa时，浓度增大倍数与压强的相等，则平衡不移动，据此分析．

解答 解：A、由表格数据可知当压强从2KPa增加到12KPa时，压强增大为原来的6倍，体积变为原来的$\frac{1}{6}$倍，浓度由0.08增大为0.48mol•L^-1也增大为原来的6倍，所以压强从2KPa增加到12KPa时，平衡不移动，故A错误；
B、由表格数据可知当压强从2KPa增加到12KPa时，压强增大为原来的6倍，体积变为原来的$\frac{1}{6}$倍，浓度由0.08增大为0.48mol•L^-1也增大为原来的6倍，所以压强从2KPa增加到12KPa时，平衡不移动，所以m+n=q，故B错误；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故C错误；
D、由表格数据可知当压强从2KPa增加到12KPa时，压强增大为原来的6倍，体积变为原来的$\frac{1}{6}$倍，浓度由0.08增大为0.48mol•L^-1也增大为原来的6倍，所以压强从2KPa增加到12KPa时，平衡不移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查压强对化学平衡的影响，突出数据提取、分析处理数据能力，难度适中．