8．25℃时.5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法正确的是——青夏教育精英家教网——

8．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
	B．	将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
	C．	在5mL1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
	D．	将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

7．Al（OH）₃溶度积Ksp为1.6×^-33，则0.2mol•L^-1AlCl₃溶液不产生沉淀的最大OH^-物质的量浓度（mol•L）为（　　）

6．已知常温下Cu（OH）₂的溶度积为2.2×10^-22，常温下，在0.20mol/LCuSO₄溶液中加入NaOH溶液，充分搅拌，有浅蓝色沉淀Cu（OH）₂生成，当溶液的pH=10时，溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

2.2×10^-10 mol/L

2.2×10^-12 mol/L

2.2×10^-14 mol/L

1.1×10^-21 mol/L

5．（1）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡，已知Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调节溶液的pH值，使之大于5．
（2）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气，已知电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄ 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-═PbSO₄+2H₂O
今制得0.05mol氯气，则电池中消耗硫酸的物质的量是0.1mol
（3）某温度（t⁰C）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）大于25⁰C，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（C O₃^2-），（填“＞”、“=”或“＜”）原因是溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-水解程度大于其电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

4．常温下，AgCl、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10mol²•L^-2、8.3×10^-17mol²•L^-2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

	A．	K_SP（AB₂）小于K_SP（CD），则AB₂的溶解度一定小于CD的溶解度
	B．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_SP增大
	C．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
	D．	在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

3．重晶石（主要成分是BaSO₄）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐．
Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10 Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（1）写出沉淀转化的方程式：BaSO₄（s）+Na₂CO₃ （aq）?BaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq），此反应平衡常数K 的值为0.04．
（2）要实现该转化C（CO₃^2-）不低于2.5×10^-4 mol/L
（3）必须更换Na₂CO₃溶液的原因是什么？保证Na₂CO₃溶液的浓度不低于2.5×10^-4mol/L．

2．下列各种说法正确的是（　　）

	A．	已知可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃，当O₂的消耗速率与SO₃的消耗速率之比为1：2时，表明该可逆反应达到化学平衡状态
	B．	由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺
	C．	工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
	D．	甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量H₂发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种

1．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl．以上反应的总结果是放热反应．请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体．可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器．
（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C等符号标明（请见题后说明）．
（2）请写出上图中A，B，C等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．
（3）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．
说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示．

铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“△”表示．

20．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_0.5n^3-]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）．制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O）过程如图1：

（1）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如图2．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a、d、e、c、b、f．装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是尾气处理，防止污染．

（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低．（填“偏大”、“偏小”“无影响”）

19．用铂电极A、B电解CuSO₄溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．

0 171452 171460 171466 171470 171476 171478 171482 171488 171490 171496 171502 171506 171508 171512 171518 171520 171526 171530 171532 171536 171538 171542 171544 171546 171547 171548 171550 171551 171552 171554 171556 171560 171562 171566 171568 171572 171578 171580 171586 171590 171592 171596 171602 171608 171610 171616 171620 171622 171628 171632 171638 171646 203614