17．100℃时${K} {W}=1×1{0}^{-12}$.．下列三种溶液:①0.001mol•L-1氨水与0.001mol•L-1HCl溶液等体积混合液,②pH=3的HCl——青夏教育精英家教网——

17．100℃时${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三种溶液：①0.001mol•L^-1氨水与0.001mol•L^-1HCl溶液等体积混合液；②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液；③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液．其中呈酸性的是（　　）

某兴趣小组探究SO₂气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的还原产物是Fe²⁺（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是1：2．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是B（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃浓溶液与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧
（3）装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（4）若要从A中所得溶液提取FeSO₄晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、过滤、冷却结晶、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B（填序号）
A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．玻璃棒
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案不合理的是方案①（填序号），原因是因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色．

15．香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．生石灰、E．酸性品红溶液，F．酸性高锰酸钾溶液等将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）

	A．	混合气体→A→E→B→A→D→C		B．	混合气体→C→D→E→E→A
	C．	混合气体→A→E→F→E→B→D→C		D．	混合气体→B→E→A→D→C

14．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素
	B．	两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同
	C．	在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的
	D．	能量低的电子在离核近的区域运动

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素周期表的七个周期永远不会改变
	B．	元素周期表有九个横行，分为七个周期
	C．	元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
	D．	元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯水久置后pH增大
	B．	Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取Mg
	C．	浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
	D．	可用澄清石灰水除去CO₂中混有的少量SO₂

11．下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中K⁺、Fe²⁺、SCN^-、Br^-可以大量存在
	B．	和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
	C．	和Ba（OH）₂溶液反应离子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
	D．	1L0.1 mol•L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜与浓硫酸反应放出SO₂：Cu+4H⁺+SO₄^2-═Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
	B．	加热NH₄Cl和氢氧化钠固体混合物：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	C．	稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2 H₂O
	D．	氯气通入FeCl₂溶液中：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-

9．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银270克．
（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O．

8．日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂），电极反应式可简化为：Zn-2e^-=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑（NH₃与Zn²⁺能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	Zn为正极，碳为负极
	B．	Zn为负极，碳极发生氧化反应
	C．	工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极
	D．	长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

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