题目内容

14．下列叙述中不正确的是（　　）
A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素
B．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同
C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的
D．能量低的电子在离核近的区域运动

分析 A．具有相同质子数的原子属于同一种元素；
B．核外电子数相同的两种微粒不一定为同一种元素；
C．不同电子层的核外电子的能量不同；
D．根据原子核外电子的排布规律判断．

解答 解：A．具有相同质子数的原子属于同一种元素，核外电子排布也相同，故A正确；
B．核外电子数相同的两种微粒不一定为同一种元素，如OH-、Na+性质不同，故B错误；
C．不同电子层的核外电子的能量不同，故C正确；
D．原子核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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4．某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是（　　）
A．水果、蔬菜B．米饭、面条C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、牛油
5．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
A．HClO2B．H2SO4C．H2SO3D．HClO4
2．（1）如图所示的原电池装置，Cu电极反应式为2H++2e-=H2↑；当导线上通过2.408×1022个电子时，锌片质量减少1.3g．
（2）氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是2.24L．
9．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银270克．
（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H2+O2=2H2O．
19．亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化为Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．说明维生素C具有还原性，亚硝酸盐具有氧化性（填“氧化”或“还原”）；
（2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B；
A．分别测定这两种溶液的pH值             B．酸性条件下分别将两种溶液加热
C．在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液       D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH；
①KOH的电子式；②O2的结构式O=O；③K2FeO4中Fe的化合价为+6；④上述反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
6．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、还原反应，f、氧化反应．其中正确的组合有（　　）
A．b、d、eB．b、c、e、fC．a、b、cD．b、c、d、e
3．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）取用FeSO4溶液时，需要用到仪器是酸式滴定管
（3）用KMnO4溶液进行滴定时，可选用指示剂是不需要指示剂（如果你认为不需要指示剂，该空可以不填），判断KMnO4与FeSO4恰好反应的依据是加入最后一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不再褪去，且半分钟颜色不变；
（4）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．
2．某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体
Ⅰ．查阅资料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．
110℃失去结晶水，230℃时分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩尔质量是491g/moL
Ⅱ．制备产品
实验步骤如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
②将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化．反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色
④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag
请回答下列问题：
（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]长时间见光引起分解．
（2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化，可选用C．试剂（填字母）
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液     C．K3Fe（CN）6溶液      D．KSCN溶液
（3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的①③⑥（填仪器的编号）．
①酒精灯②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒
（5）计算产率：$\frac{a}{49.1}$×100% （用a表示）．
（6）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入乙醇，过滤，洗涤，干燥，称量．

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