17．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．
①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．
| A． | ②④⑥ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ①③④⑥ | D． | ②③④⑥⑦ |
16．在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ）
| A． | 偏铝酸钠溶液 | B． | 苯酚钠溶液 | C． | 硅酸钠溶液 | D． | 硫代硫酸钠溶液 |
15．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（ ）
| A． | 3 mol、3 mol | B． | 1 mol、1 mol | ||
| C． | 0.75 mol、0.75 mol | D． | 0.25 mol、0.25 mol |
14．某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$，SO${\;}_{3}^{2-}$，CO${\;}_{3}^{2-}$，CH3COO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
| A． | CO${\;}_{3}^{2-}$ | B． | HCO${\;}_{3}^{-}$ | C． | CH3COO- | D． | SO${\;}_{3}^{2-}$ |
13．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠 ④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述物质都有发生了氧化还原反应 | |
| B． | 过氧化钠在反应中转移了2 mol电子 | |
| C． | 质量增加的情况是①＞③＞④＞② | |
| D． | 质量增加的情况是②＞①＞③＞① |
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol/L的氨水中有NA个NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | 常温常压下，8 gO2含有4NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L三氯甲烷含有NA个分子 | |
| D． | 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子 |
的有机物中处于同一平面内的碳原子数最多为10．
10．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A． | 氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 | |
| B． | SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆 | |
| C． | 熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带 | |
| D． | 铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物 |
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-） | |
| C． | 某二元酸的电离方程式为H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性 | |
| D． | 等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐渐减小 |
8．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO2溶液反应制备NaHCO3实验
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象
乙方案：将样品溶液与BaCl4，观察现象
丙方案：测得pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl4溶液等体积混合进行实验，结果如下．
①此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
[已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
②产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
（3）某溶液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17．
0 171383 171391 171397 171401 171407 171409 171413 171419 171421 171427 171433 171437 171439 171443 171449 171451 171457 171461 171463 171467 171469 171473 171475 171477 171478 171479 171481 171482 171483 171485 171487 171491 171493 171497 171499 171503 171509 171511 171517 171521 171523 171527 171533 171539 171541 171547 171551 171553 171559 171563 171569 171577 203614
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象
乙方案：将样品溶液与BaCl4，观察现象
丙方案：测得pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl4溶液等体积混合进行实验，结果如下．
| NaHCO3溶液 BaCl3浓度 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.02mol•L-1 |
| 0.2mol•L-1 | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
| 0.1mol•L-1 | 浑浊 | 少许浑浊 | 无现象 |
| 0.02mol•L-1 | 少许浑浊 | 无现象 | 无现象 |
[已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
②产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
（3）某溶液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17．