20．下列各组元素中.按最高正化合价递增顺序排列的是( )A．C.N.FB．Na.Mg.AlC．F.Cl.BrD．Cl.S.P——青夏教育精英家教网——

20．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（　　）

19．x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x＞y，y与z可形成zy₂型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是（　　）

18．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

17．下列物质中，既有共价键又有离子键的是（　　）

O₂

16．铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是（　　）

15．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是验收二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色变红色，E中白色变蓝色．

14．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl₂溶液，可能观察到的现象有（　　）

	A．	有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色
	B．	有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色
	C．	有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
	D．	能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
	B．	Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄
	C．	原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
	D．	X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子核外电子层数越多，原子半径越大
	B．	每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数-2?
	C．	根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为
	D．	C₂H₂分子中的碳采取sp²杂化

11．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　 ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　 ④失电子能力：Cs＞Na．

0 171370 171378 171384 171388 171394 171396 171400 171406 171408 171414 171420 171424 171426 171430 171436 171438 171444 171448 171450 171454 171456 171460 171462 171464 171465 171466 171468 171469 171470 171472 171474 171478 171480 171484 171486 171490 171496 171498 171504 171508 171510 171514 171520 171526 171528 171534 171538 171540 171546 171550 171556 171564 203614