题目内容
13.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是( )A. | Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z | |
B. | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 | |
C. | 原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z | |
D. | X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 |
分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为O元素,X、Z同族,则Z为S元素;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,且与硫同周期,所以Y为Cl元素;W与X、Y既不同族也不同周期,W为H元素,以此解答该题.
解答 解:X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为O元素,X、Z同族,则Z为S元素;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,且与硫同周期,所以Y为Cl元素;W与X、Y既不同族也不同周期,W为H元素,
A.Y、Z的简单离子的核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,故A错误;
B.Y为Cl元素,Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4,故B错误;
C.原子序数应为H<O<S<Cl,即Y的最大,故C错误;
D.X为O,W为H,可以形成H2O、H2O2两种化合物,故D正确.
故选D.
点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度不大,本题注意把握如何从化合价的角度推断元素的种类,学习中注重把握元素周期律的主要内容.
练习册系列答案
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