Question

11．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　        ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　      ④失电子能力：Cs＞Na．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①非金属性越强，气态氢化物越稳定；
②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小；
③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④元素的金属性越强，其原子失电子能力越强．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径Na＞Mh＞O正确，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故③错误；
④金属性Cs＞K＞Na＞Li，则失电子能力：Cs＞Na，故④正确，故选B．

点评 本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意元素的位置及元素周期律的应用，D为易错点，题目难度不大．