X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A. 元素非金属性强弱：顺序为Z＞Y＞X

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X

如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式：4OH－－4e－ O2↑＋2H2O

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红

D．乙烧杯中C极上电极反应式：4H++4e－ 2H2↑

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

-l30

9

-1l6

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；

a．引发反应 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；

a．水 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）下列关于装置的说法正确的是 ；

a．A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落

b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c．B有防倒吸作用

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
2．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）9g H2O与49g H3PO4所含分子数相等；
（2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为5a；
（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C2H4的分子数相同，则气体A在标准状况下的密度为1.16g•L-1（结果保留三位有效数字）；
（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数＞2.5b%．
1．一块表面被氧化的铝分成两等分，若向其中一份中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该铝块的总质量为8.46g
B．a=260
C．b=780
D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20
20．已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔（CH≡CH）和液氨溶液，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．液氨在汽化过程中放出热量
B．乙炔和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量
C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质
D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能
（2）已知下列数据：
化学键H-NH-ON═NO═O
断键所需能量/
（kJ•mol-1）		386463942498
请写出NH3（g）完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1314kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0 kJ•mol-1 ，液氨也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应获取H2的重要方法，C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
根据以上信息，则12kg C（s）与水蒸气反应吸收（填“吸收”或“放出”）能量．
19．在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）?ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高
18．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1，依据的原理是得失电子守恒．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数；
②读数前使量气管左右液面相平；
③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．
17．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度0.2mol/L．
（2）产生的气体在标准状况下的体积1.12L．
（3）所加Ba（OH）2的物质的量浓度0.7mol/L．
16．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是+2．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀      b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知（CN）2常温常压为气体，与水反应生成HCN和HCNO（HCNO是一种弱酸）．写出（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸，请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．
 0  171272  171280  171286  171290  171296  171298  171302  171308  171310  171316  171322  171326  171328  171332  171338  171340  171346  171350  171352  171356  171358  171362  171364  171366  171367  171368  171370  171371  171372  171374  171376  171380  171382  171386  171388  171392  171398  171400  171406  171410  171412  171416  171422  171428  171430  171436  171440  171442  171448  171452  171458  171466  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网