题目内容

19．在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）?ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高

分析 该反应ClF（g）+F2（g）?ClF3（g）为正反应为放热的气体体积减小的反应，所以压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向，据此分析．

解答 解：A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，ClF的转化率增大，故A错误；
B、增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，ClF3的产率降低，故B错误；
C、升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、降低温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，F2的转化率增大，故D正确；
故选：D．

点评 本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响，掌握外界条件对化学平衡的影响是解题的关键．

练习册系列答案
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11．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O3
10．以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料制成海水电池．下列关于这种电池的说法：①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解液、④铝合金电极发生还原反应，其中正确的是（　　）
A．②③B．②④C．①②D．①④
7．下列装置能达到实验目的是（　　）
A．图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
B．图2用排水法收集NO
C．图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D．图4验证乙烯的生成
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na：2 Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式：4OH－－4e－ O2↑＋2H2O

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红

D．乙烧杯中C极上电极反应式：4H++4e－ 2H2↑
8．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-140.9kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ/mol，则生成BaSO4（s）的反应热等于（　　）
A．-83.6kJ/molB．-26.3kJ/molC．26.3kJ/molD．83.6kJ/mol
5．有机物A的相对分子量为156，完全燃烧后只生成CO2和H2O．
（1）写出A的三种可能分子式C11H24、C10H20O、C9H16O2．
（2）若A为链烃，它在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但是在光照下Br2．可以跟A起取代反应．取代反应的产物的相对分子量为235的只有两种（Br的相对原子质量为80）：产量较多的一种为B，产量较少的一种为C．另外还可得到相对分子量为314的产物多种．请写出A、B、C的结构简式：（CH3）3CC（CH3）2C（CH3）3、（CH3）3CC（CH3）2C（CH3）2CH2Br、（CH3）3CC（CH3）（CH2Br）C（CH3）3．

如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体。当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是

A．摩尔质量：M(X)=M(Y) B．分子的数目：N(X)=N(Y)

C．气体的体积：V(X)=V(Y) D．物质的质量：m(X)<n(H2)＜n(Y)

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