题目内容
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A. 元素非金属性强弱：顺序为Z＞Y＞X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X
练习册系列答案
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17．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：Na（填具体元素符号）．
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：离子键．
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 二 | ① | |||||||
| 三 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：离子键．
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生．
按要求完成下列问题：
；
或
．
20．已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔（CH≡CH）和液氨溶液，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．液氨在汽化过程中放出热量
B．乙炔和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量
C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质
D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能
（2）已知下列数据：
请写出NH3（g）完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1314kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0 kJ•mol-1 ，液氨也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应获取H2的重要方法，C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
根据以上信息，则12kg C（s）与水蒸气反应吸收（填“吸收”或“放出”）能量．
（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．液氨在汽化过程中放出热量
B．乙炔和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量
C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质
D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能
（2）已知下列数据：
| 化学键 | H-N | H-O | N═N | O═O |
| 断键所需能量/ （kJ•mol-1） | 386 | 463 | 942 | 498 |
（3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0 kJ•mol-1 ，液氨也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应获取H2的重要方法，C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
根据以上信息，则12kg C（s）与水蒸气反应吸收（填“吸收”或“放出”）能量．
14．下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是 （ ）
| A． | 乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长 | |
| B． | 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上 | |
| C． | 乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都是120° | |
| D． | 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能 |
11．与2.2g C02所含的氧原子数相等的C0质量为 （ ）
| A． | 56g | B． | 1.4g | C． | 5.6g | D． | 2.8g |