15．属于同系物的一组物质是（　　）
A．35Cl2、37Cl2、35Cl、37ClB．-OH、-CH2OH、-CH2CH2OH
C．CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷
14．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C；
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
13．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示．两均为多孔碳制成，通入的气体由空隙中流出，并从电极表面放出．
①a是负极，电极反应式是2H2-4e-+4OH-=4H2O；
②b电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-；
③氢气是氢氧燃料电池中最简单的燃料，虽然使用方便，却受到来源和价格的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出图中H2换成CH4时构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；此时电池内的总反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．溶液中PH减小（增大、减小、不变）．
12．化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1；
（2）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO3溶液；
②盐桥中K+移向B（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag．
11．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生．下列符合此现象的是（　　）
a极板b极板Y电极c溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D石墨石墨负极CuCl2
A．AB．BC．CD．D
10．以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料制成海水电池．下列关于这种电池的说法：①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解液、④铝合金电极发生还原反应，其中正确的是（　　）
A．②③B．②④C．①②D．①④
9．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．因而金属的防护工作特别重要．下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是（　　）
选项方法对相应方法的描述
A改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力
B在金属表面覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用
C外加电流的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极
D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极
A．AB．BC．CD．D
8．（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H1-△H2 （用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1；
②下列措施中能使平衡时K增大的是A（填选项字母）．
A．升高温度   B．增大压强C．再充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．
7．X、Y、Z是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
A．工业上制取Y的单质常用还原剂还原Y的氧化物
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．室温下，X的最高价氧化物的水溶液的pH＞7
D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
6．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
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