19．现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液.其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L.硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L.若要用它配置硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2——青夏教育精英家教网——

19．现有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L，若要用它配置硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度1.35g/cm³）多少毫升后再加蒸馏水？

18．用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的浓度为c_浓，含溶质的物质的量为n_浓，溶液的体积为V_浓；稀释后的稀溶液的浓度为c_稀，含溶质的物质的量为n_稀，溶液的体积为V_稀，则以上各量之间存在的关系为：
①n_浓=c_浓×V_浓，n_稀=c_稀×V_稀；
②n_浓与n_稀的关系相等；
③c_浓、V_浓、c_稀、V_稀之间的关系c_浓×V_浓=c_稀×V_稀．

17．欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体5.0g，称量时，将NaOH固体放在已知质量的烧杯中，放在托盘天平的左盘上进行称量，将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有放热现象，待溶液冷却后，将其沿玻璃棒转移至250mL容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移250mL容量瓶中，继续向250mL容量瓶中加蒸馏水至页面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，密封保存．

16．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物伪Cu^2-或SO₄^2-还原产物为N0，消耗硝酸的量最多的是（　　）

15．已知Na₂S₂0₃在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：S₂0₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．

14．实验室要配制含有0.17mol K₂SO₄、0.16mol KCl、0.5mol NaCl的混合溶液1L，现因无K₂SO₄，只有Na₂SO₄、NaCl、KCl．问如何配制所需溶液？简述操作步骤．

13．在标准状况下，n mL某气体的质量为m g，则该气体的式量为（　　）

$\frac{22.4m}{n}$

$\frac{22400m}{n}$

$\frac{22400n}{m}$

$\frac{n}{22.4m}$

12．由K₂SO₄、Al₂（SO₄）?₃、H₂SO₄及KAl（SO₄）?₂•12H₂O组成的混合溶液，测得c（H⁺）?=0.3mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.3mol•L^-1，c（SO₄^2-）?=0.8mol•L^-1，则c（K⁺）为（　　）

11．下列关于“摩尔”的理解正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	我们把含有6.02×10²³个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
	C．	摩尔是表示物质的粒子个数的单位，简称摩，符号为mol
	D．	1mol氧含6.02×10²³个O₂

10．将200mL 0.3mol•L^-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L^-1的NaOH溶液混合，如果不考虑混合时体积的变化，所得溶液中NaOH的物质的量浓度（单位：mol•L^-1）为（　　）

0 171220 171228 171234 171238 171244 171246 171250 171256 171258 171264 171270 171274 171276 171280 171286 171288 171294 171298 171300 171304 171306 171310 171312 171314 171315 171316 171318 171319 171320 171322 171324 171328 171330 171334 171336 171340 171346 171348 171354 171358 171360 171364 171370 171376 171378 171384 171388 171390 171396 171400 171406 171414 203614