题目内容

15．已知Na2S203在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

分析 Na2S203在酸性条件下反应生成硫、二氧化硫和水而变黄，据此解答．

解答 解：Na2S203在酸性条件下反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确硫代硫酸钠的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．在0.5mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（　　）
A．1.204×1024B．0.5C．6.02×1023D．3.01×1023
6．下列溶液中，与50mL 1mol/LAlCl3溶液中氯离子数目相等的是AB．Cl-浓度相等的是C
A.150ml　1mol/L的NaCl溶液
B.75ml　2mol/L的NH4Cl溶液
C.150ml 3mol/L的KCl溶液
D.75ml　2mol/L的CaCl2溶液．
3．1.806×1023个HCl的物质的量是0.3mol，质量是10.95g．
10．将200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合，如果不考虑混合时体积的变化，所得溶液中NaOH的物质的量浓度（单位：mol•L-1）为（　　）
A．0.3B．0.4C．0.45D．0.6
20．某种抗病毒药物M中含有C、H、O、N等元素，已知0.125mol药物M的质量是22.5g，则药物M的摩尔质量是（　　）
A．225g•mol-1B．180g•mol-1C．90g•mol-1D．45g•mol-1
7．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol/L醋酸钠（CH3COONa）溶液中CH3COO-数目小于NA
B．在标准状况下，11.2L氨气溶于水配制成1L溶液，NH4+离子数目为0.5NA
C．在标准状况下，电子数为NA的HF分子所占体积为2.24L
D．在Zn+2HNO3+NH4NO2═Zn（NO3）2+N2↑+3H2O反应生成5.6g N2（常温），转移电子数为NA
10．纳米铜粉具有优良的性质，可用作化工催化剂．某研究性学习小组以CuSO4•5H2O为原料制备纳米铜粉，其流程如图1：
已知：①分散剂为有机物，其分子一端可溶入水中，另一端可在纳米粒子表面形成有机薄膜阻止粒子团聚；
②EDTA不参与反应，其作用为防止Cu2+在碱性条件下沉淀；
（1）为了防止制备过程中纳米粒子团聚，第①步中加入的分散剂可能是bc．
a．三氯硅烷（SiHCl3）b．正丁醇 c．丙三醇 d．乙酸乙酯
（2）第②步反应的离子方程式是□Cu2++□BH4-+□8OH-=□BO2-+□Cu+□H2O
（3）第③步实验操作需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；确定产品已充分干燥的方法是称量至恒重．
（4）已知硫酸铜转化率与KBH4和CuSO4物质的量之比关系如图2所示．该小组以125g CuSO4•5H2O为原料，最终得到产品30.72g，则混合溶液中含KBH40.625mol．
11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（填序号），还缺少的仪器有玻璃棒，100mL容量瓶（写仪器名称）；
（2）计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
Ⅱ．误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（1）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低；
（2）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度无影响；
（3）定容时，眼睛仰视，则所配制的溶液浓度偏低．

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