6．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）
A．只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液
B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液
C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
5．下列变化或过程中发生化学变化的是（　　）
A．氮的固定
B．实验室中制取蒸馏水
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集
D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
4．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．75%的酒精用于消毒B．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
C．明矾用于水的杀菌消毒D．从海底提取可燃冰
3．（1）等质量的O2和O3，物质的量之比为3：2；氧原子个数之比为1：1．
（2）200mL 1mol/L AlCl3溶液和100mL 2mol/LAl2（SO4）3溶液所含Cl-和SO42-离子浓度之比为1：2，Al3+离子物质的量之比为1：2．
2．盛放有较强腐蚀性的试剂瓶的标签上最应有的警示标志是（　　）
A．B．C．D．
1．下列说法正确的是（　　）
A．可用如图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置
B．乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取VL该气体完全燃烧，相同条件消耗O2体积为3VL
C．乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式CnH2n和CnH2n+2O的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲苯在光照条件和 FeBr3作用下都能与Br2反应，反应产物相同
20．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．花生油、汽油都是“油”，花生油能与 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反应，汽油与两者 都不反应
B．花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物
C．乙醇、乙酸均能与 Na反应放 H2，但二者分子中所含官能团不同
D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．
18．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g；
下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有①④
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用．
17．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈4×10-6．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2XCO+2N0X 2XCO2+N2．
 0  171178  171186  171192  171196  171202  171204  171208  171214  171216  171222  171228  171232  171234  171238  171244  171246  171252  171256  171258  171262  171264  171268  171270  171272  171273  171274  171276  171277  171278  171280  171282  171286  171288  171292  171294  171298  171304  171306  171312  171316  171318  171322  171328  171334  171336  171342  171346  171348  171354  171358  171364  171372  203614 

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