实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液.填空并请回答下列问题:(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯.玻璃棒.250mL容量瓶.胶头滴管．(2)配制时.其正确的操作顺序是(字母表示.每个字母只能用一次)BCAFED,A.用30mL水洗涤烧杯2-3次.洗涤液均注入容量瓶.振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量.加入少量水.用玻璃棒慢慢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O的晶体的质量为28.6g；
下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有①④
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用．

分析（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃•10H₂O的质量；根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还所需的玻璃仪器有：250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致所称量的氢氧化钠的质量偏小，则浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故E错误．
故选ABC；
（4）实验室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g．
①碳酸钠失去了部分结晶水，则所称量的固体中碳酸钠的物质的量偏大，则浓度偏高，故①正确；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体，会导致称量出的固体的质量偏小，则浓度偏低，故②错误；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则称量的固体中的碳酸钠的物质的量偏小，则浓度偏低，故③错误；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，砝码质量偏大，则称量出的碳酸钠晶体的质量偏大，则浓度偏高，故④正确；
⑤容量瓶未经干燥就使用，对溶液的浓度无影响，故⑤错误．
故答案为：28.6；①④．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案

9．用18.4mol/L的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

6．

（1）某学生课外活动小组利用图1所示装置分别做如下实验：
①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是稀氨水中的NH₃气逸出，所以溶液的颜色变浅．
②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶有SO₂的品红溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色．
（2）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图2所示．
①若A是淡黄色固体：则B是H₂S，E是H₂SO₄．（填化学式）
②若A是无色气体：B→C的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

13．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒
	B．	人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
	C．	若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致
	D．	棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

3．（1）等质量的O₂和O₃，物质的量之比为3：2；氧原子个数之比为1：1．
（2）200mL 1mol/L AlCl₃溶液和100mL 2mol/LAl₂（SO₄）₃溶液所含Cl^-和SO₄^2-离子浓度之比为1：2，Al³⁺离子物质的量之比为1：2．

3．磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁．

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃→FeO+CO₂↑，4FeO+O₂→2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是ABEF
A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是FeSO₄•7H₂O（填化学式），A中溶质是（NH₄）₂SO₄；
（3）此溶液中各离子的浓度比较大小为：c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是硫酸作用Fe²⁺抑制的水解，铁皮的作用防止Fe³⁺的氧化．
（5）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH₄⁺．．
（6）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：FeSO₄+2NH₄HCO₃→FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

20．下列变化中一定为放热反应的是（　　）

	A．	N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+182.6kJ•mol^-1
	B．	H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44.0kJ•mol^-1
	C．	形成化学键过程中放出256.6kJ能量的化学反应
	D．	能量变化如图所示的化学反应

1．向200mL 0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₂溶液中加入适量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，然后蒸干、灼烧沉淀到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）

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