1．下列有关物质性质比较的叙述中不正确的是( )A．稳定性:溶液＞胶体＞浊液B．溶解性:NaHCO3＞Na2CO3C．酸性:HCl＞H2CO3＞HClOD．氧化性:浓HNO3＞稀HNO3＞稀HCl——青夏教育精英家教网——

1．下列有关物质性质比较的叙述中不正确的是（　　）

	A．	稳定性：溶液＞胶体＞浊液		B．	溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
	C．	酸性：HCl＞H₂CO₃＞HClO		D．	氧化性：浓HNO₃＞稀HNO₃＞稀HCl

20．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol Na参加氧化还原反应时电子转移N_A
	B．	3.2g SO₂与2.3g NO₂所含有的氧原子数相等
	C．	标准状况下，2.24L H₂O含有的O原子数为0.1N_A
	D．	1L 0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^-离子数为0.2N_A

（1）某工厂用NH₃和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO₂和NO₂，不仅除去了有害气体，还得到副产品-含两种按盐的化肥．若反应所消耗的NH₃和空气的体积比为4：5（空气中O₂的体积
分数以$\frac{1}{5}$计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为12NH₃+3O₂+4SO₂+4NO₂+6H₂O=4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃．若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m³（假定反应中O₂无损失），则生成化肥的总质量为0.848
（2）该工厂废气中含有大量温室气体-CO₂．为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂．实验测得CO₂和CH₃ OH （g）的浓度随时间变化如图所示．0-10分钟内，CH₃OH的生成速率为0.075mol/（L•min），达平衡时，CO₂转化率为75%，若第10min时，向容器中再通人3mol H₂，再次达平衡时，CO₂的转化率会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

18．下列实验设计能够成功的是（　　）

	A．	检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀盐酸}{→}$沉淀不溶解-→说明试样已变质
	B．	除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸钠溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化钡}{→}$溶液$\stackrel{过滤}{→}$滤液中$\stackrel{滴加}{→}$盐酸$\stackrel{结晶}{→}$精盐
	C．	检验某溶液中是否含有Fe²⁺试样$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液变红色-→溶液中含有Fe²⁺
	D．	证明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变蓝色-→氧化性：H₂O₂＞I₂

17．中科院化学所研制的晶体材料--纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是（　　）

	A．	Fe（NO₃）x中的x为2
	B．	磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
	C．	纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl₃溶液的分散质直径相当
	D．	反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

16．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
	B．	稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mol
	D．	已知2C（s）+O₂ （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol

15．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
①NH₃$\stackrel{O_{2}/催化剂．△}{→}$NO$\stackrel{O_{2}和H_{2}O}{→}$HNO₃
②浓HCl$\stackrel{MnO_{2}加热}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl₂（aq）$\stackrel{加热}{→}$无水MgCl₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{2}和CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{加热}{→}$Na₂CO₃
⑤铝土矿$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Al₂O₃$\stackrel{电解}{→}$Al．

14．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molNa与足量O₂反应，转移0.2n_A个电子
	B．	1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含有0.1n_A个S^2-
	C．	常温下，44gCO₂含有n_A个C原子
	D．	标准状况下，22.4L的CCl₄含有4n_A个Cl原子

13．汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO₂，其反应原理为：HNCO+NO_x→N₂+CO₂+H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO₂分子中既含有极性键又含有非极性键
	B．	4.3g HNCO中含有0.1N_A个原子
	C．	反应中NO_x是还原剂
	D．	若NO_x中x=2，1mol NO₂在反应中转移4N_A个电子

12．已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1．蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表：

	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为D．
A．404 B．260 C．230 D．200．

0 171160 171168 171174 171178 171184 171186 171190 171196 171198 171204 171210 171214 171216 171220 171226 171228 171234 171238 171240 171244 171246 171250 171252 171254 171255 171256 171258 171259 171260 171262 171264 171268 171270 171274 171276 171280 171286 171288 171294 171298 171300 171304 171310 171316 171318 171324 171328 171330 171336 171340 171346 171354 203614