题目内容
16.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A. | 密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ/mol | |
B. | 稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol | |
C. | 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol | |
D. | 已知2C(s)+O2 (g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol,则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol |
分析 A、依据n=$\frac{n}{M}$计算物质的量分析判断
B、醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程;
C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关;
D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析.
解答 解:A、密闭容器中,9.6g硫粉物质的量为0.3mol,与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时,硫过量,放出19.12kJ热量,所以1mol铁反应放热=19.12KJ×$\frac{1}{0.2}$=95.6KJ,热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1 ,故A正确;
B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程,与0.1mol•L-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热,焓变是负值则:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H>-57.3kJ•mol-1,故B错误;
C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ.mol-1,故C错误;
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了化学反应能量变化,热化学方程式书写,燃烧热,中和热放热概念分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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6.认识物质及其变化对把握自然规律至关重要.下列与其他物质变化类型不同的一项是( )
A. | 对着干燥的玻璃片哈气 | B. | 浓硫酸腐蚀纸张 | ||
C. | 用合金在纯金属上刻画 | D. | 胆矾的研碎 |
7.下列有关物质结构的表述正确的是( )
A. | 次氯酸的电子式 | B. | 乙烯的结构简式:C2H4 | ||
C. | 二氧化碳的比例模型: | D. | Cl-的结构示意图: |
4.图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是( )
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | CO2 | 酚酞试液 | 溶液变红 | CO2与水反应生成酸 |
B | C2H4 | 溴水 | 溶液褪色 | 乙烯能与溴发生加成反应 |
C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有还原性 |
D | NH3 | MgCl2溶液 | 产生白色沉淀 | NH3有碱性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
1.下列有关物质性质比较的叙述中不正确的是( )
A. | 稳定性:溶液>胶体>浊液 | B. | 溶解性:NaHCO3>Na2CO3 | ||
C. | 酸性:HCl>H2CO3>HClO | D. | 氧化性:浓HNO3>稀HNO3>稀HCl |
8.某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
请回答下列问题:
(1)简述如何检查该装置的气密性:量气管中加水后关闭开关A和分液漏斗活塞,微热烧瓶,量气管右端液面升高且保持不变,说明气密性好.
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度.你认为是否可行?请简述原因.不可行,因为NO会与装置中空气反应后溶于水,使测得的NO气体体积不准.
(3)实验②中剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有ACDF
(4)实验③中,量气管中的液体最好是D.
A.H2O B.CCl4 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①恢复至室温,②使量气管两端液面相平,③视线与凹液面最低处相平.
(6)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27.0%.
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
④ | 镁铝合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
(1)简述如何检查该装置的气密性:量气管中加水后关闭开关A和分液漏斗活塞,微热烧瓶,量气管右端液面升高且保持不变,说明气密性好.
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度.你认为是否可行?请简述原因.不可行,因为NO会与装置中空气反应后溶于水,使测得的NO气体体积不准.
(3)实验②中剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有ACDF
(4)实验③中,量气管中的液体最好是D.
A.H2O B.CCl4 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①恢复至室温,②使量气管两端液面相平,③视线与凹液面最低处相平.
(6)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
5.0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应.下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A. | 该化合物的相对分子质量是62 | |
B. | 该化合物的化学式为C2H6O2 | |
C. | 1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应 | |
D. | 1mol该有机物最多能与2molNa反应 |
11.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A. | 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 | |
B. | 砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
C. | 在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
D. | HBrO4的酸性比HClO4弱 |