11．某化学研究性学习小组通过查阅资料.设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni.还含有Al的单质及氧化物.其他不溶杂质．——青夏教育精英家教网——

11．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀pH	3.4	1.8	7.5	7.2
完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O
（3）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni²⁺、Fe²⁺．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：3.2-7.2．
（5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni²⁺水解
（6）操作c的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保温时间不足导致Fe²⁺未被完全氧化造成的．

10．实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何检查装置A的气密性？关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的是加快氢气产生的速率，其原理是Zn先与CuSO₄反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
（4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸．
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+H₂O
（6）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

9．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO；
（3）I的结构简式为

；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应； C→D：氧化反应
（5）F生成G的化学方程式为：

；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式

8．某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1：8，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O．取等质量的A分别与足量NaHCO₃和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

已知：
①CH₃CH₂OH$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$CH₃COOCHCH₂CH₃
②

（1）写出A含有的官能团的名称羟基、羧基，D的结构简式

．
（2）D生成E的反应类型是酯化反应．
（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式：

．
（4）A自身之间也能发生缩聚反应，写出该高分子聚合物的化学式C_7nH_4n+2O_2n．
（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式

．
①只有一种官能团 ②苯环上的一氯取代物只有二种
③能发生银镜反应 ④核磁共振谱共有四组峰，峰的面积比为3：2：2：1
（6）下列有关说法正确的是BC．
A．可由A经一步反应获得D；
B．

与G互为同分异构体
C．G易水解，可用FeCl₃溶液检验是否发生水解
D．1molG一定能和5mol氢气反应．

7．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式		B．	乙烯的结构简式：C₂H₄
	C．	二氧化碳的比例模型：		D．	Cl^-的结构示意图：

6．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；
质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%．则
a、b、c的大小关系正确的是（　　）

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（填字母）．（　　）

	A．	标准状况下，3.36 L NO₂与水充分反应转移的电子数为0.1N_A
	B．	12 g金刚石中含有的共价键数为4N_A
	C．	将22.4 L Cl₂通入足量水中，反应转移的电子数为N_A
	D．	1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A

4．将20g M物质、5g N物质、9g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5g M物质、20g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、9，它们之间发生反应的化学方程式是（　　）

3．以下最接近阿伏加德罗常数的值的是（　　）

	A．	2.0 L 1.0 mol•L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺数
	B．	2.0 L 1.0 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中的CH₃COO^-数
	C．	1.0 L 1.0 mol•L^-1 NaHCO₃ 溶液中的HCO₃^-数
	D．	1.0 L 1.0 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-数

2．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠
	B．	用pH计测得某溶液的pH为2.3
	C．	用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
	D．	可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

0 171157 171165 171171 171175 171181 171183 171187 171193 171195 171201 171207 171211 171213 171217 171223 171225 171231 171235 171237 171241 171243 171247 171249 171251 171252 171253 171255 171256 171257 171259 171261 171265 171267 171271 171273 171277 171283 171285 171291 171295 171297 171301 171307 171313 171315 171321 171325 171327 171333 171337 171343 171351 203614