题目内容

2．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠
B．用pH计测得某溶液的pH为2.3
C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

分析 A、量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.10mL的稀盐酸；
B、pH计测定较准确，读数可以读到0.1；
C、使用pH水中时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果；
D、碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀．

解答 解：A、量筒是粗略量取液体体积的仪器，其读数只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸，应该使用酸式滴定管，故A错误；
B、用pH计是一种较准确的测定溶液酸碱性的仪器，可以测得某溶液的pH为2.3，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果，故C错误；
D、碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀，则应选25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及计量仪器的构造及其使用方法、试纸和pH计的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，明确试纸在使用时不能用蒸馏水湿润．

练习册系列答案
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12．已知：R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R′OH
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下
请回答下列问题：
（1）B的分子式为C3H8O；
（2）C的名称是丙醛；
A的结构简式为；
（3）写出C→D反应的化学方程式：；
（4）写出同时符合下列条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子E的同分异构体的结构简式：、、任意2种．（任写其中二种就可）

（5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

合成路线流程图为
（6）请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式．
13．下列过程属于氮的固定的是（　　）
A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成硫酸铵
C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应
10．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．分馏B．干馏C．蒸馏D．萃取
17．碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性．其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
C．高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2
D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
7．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式B．乙烯的结构简式：C2H4
C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的结构示意图：
14．室温下，下列各组粒子能大量共存的是（　　）
A．K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O
B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
D．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32
11．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点来源丰富；热值高；燃烧后不产生污染．
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1═-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2═-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3═-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为5△H2+12△H3-2△H1．
12．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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