11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O
10．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如图实验，已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3↑+8AlO2-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（　　）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．试样中一定不含Al3+
C．试样与Na2CO3溶液一定不能大量共存
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
9．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6、△H8 （填“△H1”“△H2”“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3  
D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
8．（1）金属 Fe堆积方式如图1：

该晶体的空间利用率计算式为：[（2×$\frac{4}{3}$×π×r3）÷（$\frac{4}{\sqrt{3}}$r）3]×100%=68%．
（2）氟化钙晶胞（图2）：
①Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4．
②每个氟化钙晶胞中平均拥有4个Ca2+、8个F-．
③每个氟离子与最邻近的钙离子构成正四面体 形．
7．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
（1）当反应中转移42mole?时，有7molFeS2被还原；
（2）1molFeS2可以还原7molFeS2．
（3）当有14molCuSO4参加反应时，有3.5molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有1mol．
6．Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为150mL的量筒
（2）该实验应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平．
（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定达到终点的依据是溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色．
（5）该过氧化钠的纯度为62.6%（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）
5．下列有关物质的分类合理的是（　　）
A．C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物
C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D．SO2、NxOy均属于酸性氧化物
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构式：CH2=CH2B．Clˉ的结构示意图：
C．I-131：${\;}_{53}^{78}$ID．Na2S 的电子式：
3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
B．常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
C．室温下，水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、NO3-
2．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的体积是1.12L，NO2的体积是5.6L（标准状况）．
（2）固体粉末中Cu单质的质量是12.8g．
（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是0.2L．
 0  171147  171155  171161  171165  171171  171173  171177  171183  171185  171191  171197  171201  171203  171207  171213  171215  171221  171225  171227  171231  171233  171237  171239  171241  171242  171243  171245  171246  171247  171249  171251  171255  171257  171261  171263  171267  171273  171275  171281  171285  171287  171291  171297  171303  171305  171311  171315  171317  171323  171327  171333  171341  203614 

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