17．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为6.8mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．
16．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）
A．在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2-、C1-、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1-、NO3-、A13+
15．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B（填写选项编号）．
A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE．
A、容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．
14．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：
工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
CH2=CH2$→_{催化剂}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH3CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH3Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+NaCl，（2）的加成类似于的加成）
（1）乳酸所含的官能团的名称是羧酸、羟基．
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定条件合成聚乳酸nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$nH2O+．
（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3
a、属于酯类，b、含有-OH，c、能发生银镜反应．
13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
11．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
A．M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤
9．下列说法不正确的是（　　）
A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热
B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀
D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中
8．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
（1）该反应的化学方程式为3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，生成物NF3中氮原子的杂化方式为sp3杂化，NF3分子空间构型为三角锥形；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3＜HF（选填“＞”或“＜”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式N2O；CO2；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为．
 0  171124  171132  171138  171142  171148  171150  171154  171160  171162  171168  171174  171178  171180  171184  171190  171192  171198  171202  171204  171208  171210  171214  171216  171218  171219  171220  171222  171223  171224  171226  171228  171232  171234  171238  171240  171244  171250  171252  171258  171262  171264  171268  171274  171280  171282  171288  171292  171294  171300  171304  171310  171318  203614 

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