17．为测定某有机化合物A的结构.进行如下实验:(一)分子式的确定(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧.实验测得:碳的质量分数是64.86%.氢的质量分数是13.51%.则该物质中各元素的原子个数比n——青夏教育精英家教网——

17．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则该物质中各元素的原子个数比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用质谱仪测定该有机化合物，质谱图如图所示，该物质的分子式是C₄H₁₀O
（二）结构式的确定
（3）A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．根据价键理论，预测A属于醇类物质，共有4种结构．
（4）A的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为

（三）性质实验
（5）A脱水可生成B，在一定条件下，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH₂=C（CH₃）-CH₃$\stackrel{一定条件}{→}$

在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为（　　）

3：2：2：1：6

3：4：1：3：3

15．3.84g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生标准状况下气体体积2.24L，则消耗的硝酸的物质的量为（　　）

14．某课外兴趣小组欲配制饱和FeCl₃溶液来制备Fe（OH）₃胶体，并探究其性质：
（1）制备100mL饱和FeCl₃溶液，所需仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管．
在制备的实验当中，若遇到下列情况，对饱和FeCl₃溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？（其他操作准确）
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
②定容时观察液面俯视：偏高
（2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
①请写出制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②某同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
先出现红褐色沉淀，原因是电解质H₂SO₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

13．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为7.5g；
（2）实验的先后顺序应为④②⑤①③（填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是B
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．

12．将一定量的金属钠放入饱和的NaOH溶液中，恢复至原温度．NaOH溶液的物质的量浓度（　　）

11．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　）

	A．	0.3 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.9 mol
	B．	当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L^-1
	C．	在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
	D．	10℃时0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1

10．已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．

（1）写出反应类型：反应A→B加成反应，反应C→A消去反应
（2）写出化学方程式：
C→BCH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr
B→ACH₃CH₂OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
A→E

（3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是B，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是C（填序号）．

9．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．
（1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？
（2）在标准状况下可收集到的氢气多少体积？

8．（1）5.3gNa₂CO₃的物质的量是0.05mol，约含有Na⁺6.02×10²²个．
（2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm³）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm³）490mL．
（3）把500mL4mol/L H₂SO₄与1000mL 1mol/L Na₂SO₄溶液混合，混合液总体积为1500mL，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为1.33mol/L．

0 171122 171130 171136 171140 171146 171148 171152 171158 171160 171166 171172 171176 171178 171182 171188 171190 171196 171200 171202 171206 171208 171212 171214 171216 171217 171218 171220 171221 171222 171224 171226 171230 171232 171236 171238 171242 171248 171250 171256 171260 171262 171266 171272 171278 171280 171286 171290 171292 171298 171302 171308 171316 203614