题目内容
9．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．（1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？
（2）在标准状况下 可收集到的氢气多少体积？
分析 首先应根据反应物、生成物、反应条件正确的写出化学方程式，然后根据方程式找出锌与氢气的质量关系，从而求出制得氢气的质量，再根据公式：V=nVm，计算求解．
解答 解：设反应制得的氯化锌的X mol，标准状况下收集到的氢气为Y L
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65g 1 mol 22.4 L
13g X mol Y L
$\frac{65}{13}=\frac{1}{X}=\frac{22.4}{Y}$
解之得：X=0.2；Y=4.48；
答：（1）反应制得的氯化锌的0.2 mol；（2）标准状况下收集到的氢气为4.48L．
点评 本题是一道根据化学方程式进行综合计算题，考查了同学们用化学知识分析解决问题的能力，学生只要注意相关公式的运用即可，比较容易．
练习册系列答案
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4．下列物质可用来干操Cl2的是（ ）
①碱石灰；
②浓硫酸；
③无水CaCl2；
④P2O5．
①碱石灰；
②浓硫酸；
③无水CaCl2；
④P2O5．
| A． | ①② | B． | ①③④ | C． | ①②③④ | D． | ②③④ |
17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的化学式：NaClO．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是AC．
A．ClO2 B．AlCl3 C．K2FeO4
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中写出H2WO3相应性质的化学方程式．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
M中阳离子的鉴定方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．
（1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的化学式：NaClO．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是AC．
A．ClO2 B．AlCl3 C．K2FeO4
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中写出H2WO3相应性质的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 1 | 还原性 | H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr |
| 2 | 酸性 | H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
M中阳离子的鉴定方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体 | |
| B． | 润滑油属于酯类 | |
| C． | 没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液 | |
| D． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 |
、
，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．
19．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n | |
| B． | 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0 | |
| C． | 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b | |
| D． | 图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2表示使用催化剂后的反应过程 |