11．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图1所示两种装置供选用．其有关物质的物理性质如下表：
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用乙（选填“甲”或“乙”）．不选另一种装置的理由是由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发．
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2．
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是增加乙酸浓度、减小生成物浓度（或移走生成物）．
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是ac（选填编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水
或堵塞（填写操作）；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开）（写出一点）．
| 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
| 熔点（℃） | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
| 沸点（℃） | 117.9 | 117 | 126.3 |
| 密度（g/cm3） | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
| 水溶性 | 互溶 | 可溶（9g/100g水） | 微溶 |
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2．
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是增加乙酸浓度、减小生成物浓度（或移走生成物）．
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是ac（选填编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水
或堵塞（填写操作）；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开）（写出一点）．
，无水HF的作用是反应物和溶剂
醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
5．
为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
实验步骤：
Ⅰ在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
Ⅱ当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
Ⅲ打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
Ⅳ在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
Ⅴ更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快．
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是Ⅰ、Ⅲ（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代号回答）．
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2＞Fe3+＞I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI2、KSCN和一种溶剂CCl4．
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
③如果观察到丙中溶液下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确．
④停止通入Cl2．
为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．实验步骤：
Ⅰ在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
Ⅱ当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
Ⅲ打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
Ⅳ在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
Ⅴ更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快．
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
| 步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 | |
| Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| Ⅱ | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| Ⅲ | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2＞Fe3+＞I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI2、KSCN和一种溶剂CCl4．
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
③如果观察到丙中溶液下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确．
④停止通入Cl2．
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度．相关反应的化学方程式为：
2．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
④冷却结晶、抽滤、洗涤．
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
请回答以下问题：
（1）仪器b的名称是三颈烧瓶；
（2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是
．
（5）下列有关抽滤的说法中，正确的是A B D．
A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：
则该产品的纯度是0.93，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AE．
A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B．滴定终点时俯视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈．
0 171046 171054 171060 171064 171070 171072 171076 171082 171084 171090 171096 171100 171102 171106 171112 171114 171120 171124 171126 171130 171132 171136 171138 171140 171141 171142 171144 171145 171146 171148 171150 171154 171156 171160 171162 171166 171172 171174 171180 171184 171186 171190 171196 171202 171204 171210 171214 171216 171222 171226 171232 171240 203614
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
④冷却结晶、抽滤、洗涤．
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
请回答以下问题：
（1）仪器b的名称是三颈烧瓶；
（2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是
．（5）下列有关抽滤的说法中，正确的是A B D．
A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液体积（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B．滴定终点时俯视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈．