15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物.常用的方法是蒸馏．分离固液混合物的常用的方法是过滤.蒸发．分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时.常用的方法是结晶法．除去气体中杂质气体的方法是洗气．分离两种——青夏教育精英家教网——

15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发．分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，常用的方法是结晶法．除去气体中杂质气体的方法是洗气．分离两种不互溶的液体混合物，常用的方法是分液，进行该操作的主要仪器是分液漏斗，使用该仪器前应先查漏．粗盐提纯的步骤是溶解，过滤，蒸发．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是搅拌，引流，搅拌．

14．有①直馏汽油、②裂化汽油、③苯、④聚乙烯、⑤裂解气、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（

）其中既能使KMnO₄酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）

②④⑤⑦⑧

13．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	加热或光照时，浓HNO₃更易发生分解
	B．	加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
	C．	可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
	D．	H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为

．
（3）将C单质和BA₂同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H₂SO₄ C．NaOH溶液 D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请你补充完整（用文字表达）B装置中导气管长进短出．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是AD（填字母编号）
A．铁粉B．BaCl₂溶液C．银粉D．Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
该学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是B（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有足量碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已换算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
（4）请你另设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度．

10．将1L 1.00mol•L^-1的纯碱溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L^-1的盐酸中；再做相反操作，将1L 1.25mol•L^-1的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol•L^-1的纯碱溶液中．两次操作在同温同压下，前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是（　　）

9．氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨是人类科学史上的一项重大突破．氮的化合物的生产在工业和农业生产中意义重大．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨水能使酚酞溶液变红，其原因是氨水能够电离出氢氧根离子，溶液呈弱碱性；
（3）“雷雨发庄稼”有哪些科学道理？试解释原因（用有关反应的化学方程式表示）：
N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电或者高温\;}}{\;}$2NO；
2NO+O₂=2NO₂；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

8．Ⅰ维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）取三片维生素C，压碎后溶于100mL水中过滤．取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？食用黄瓜时最好加点醋凉拌．
Ⅱ某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：

主要原料：碳酸钙
食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．

（1）该保健食品的主要功能是补钙．
（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）食用方法中嚼食的作用是增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．

7．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（2）下列有关说法正确的是ABC （填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增强
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是

6．按要求回答以下问题：
（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．X原子外围电子排布为ns²np²，Z是地壳中含量最多的元素．W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29．W原子核外未成对电子数在同周期中最多．
①Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族；其轨道表示式为

．
②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为

（用相关的化学用语作答）．
③Y的氢化物沸点＜Z的氢化物的沸点（填“＞”“＜”或“=”）．
④基态W原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．
⑤Q的氢化物的晶胞结构如图1所示，其化学式是CuH．
（2）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．
②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）

元素	Mn	Fe
电离能
（kJ•mol^-1）
I₁	717	759
I₂	1 509	1561
I₃	3 248	2 957

A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²
C．由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由上表可知气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子难
③铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如3-图丙所示．晶胞中铂（Pt）原子的配位数数为为12．

0 170986 170994 171000 171004 171010 171012 171016 171022 171024 171030 171036 171040 171042 171046 171052 171054 171060 171064 171066 171070 171072 171076 171078 171080 171081 171082 171084 171085 171086 171088 171090 171094 171096 171100 171102 171106 171112 171114 171120 171124 171126 171130 171136 171142 171144 171150 171154 171156 171162 171166 171172 171180 203614