Question

12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为．
（3）将C单质和BA₂同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液  B．浓H₂SO₄  C．NaOH溶液  D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子，B元素化合价有+4价、+6价，S、O元素符合条件，则B是S元素、A是O元素；
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，则C是Cl元素、D是K元素，
（1）C是Cl元素，原子核外电子层数与其周期数相等、主族元素最外层电子数与其族序数相等；
（2）B、D分别是S、K元素，二者形成离子化合物硫化钾；
（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
（4）二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸；二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成盐；
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，为物质为亚硫酸钾，亚硫酸钾被氧气氧化生成硫酸钾．

解答 解：A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子，B元素化合价有+4价、+6价，S、O元素符合条件，则B是S元素、A是O元素；
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，则C是Cl元素、D是K元素，
（1）C是Cl元素，原子核外电子层数与其周期数相等、主族元素最外层电子数与其族序数相等，Cl原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，所以位于第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；
（2）B、D分别是S、K元素，二者形成离子化合物硫化钾，电子式为，故答案为：；
（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸；二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成盐，酸性高锰酸钾具有强氧化性、烧碱溶液具有碱性，所以可以用酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，故选AC；
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，为物质为亚硫酸钾，亚硫酸钾被氧气氧化生成硫酸钾，离子方程式为2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-，故答案为：2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，正确判断元素是解本题关键，涉及氧化还原反应、除杂、电子式的书写等知识点，综合性较强，注意二氧化硫和氯气以1：1通入水中所得溶液没有漂白性，为易错点．