17．工业上用某矿渣(含有Cu2O.Al2O3.Fe2O3.SiO2)提取铜的操作流程如下:已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O(1)实验操作I的名称为过滤,在空气中灼烧固体混合物D时.用到——青夏教育精英家教网——

17．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=11．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

16．下列说法中错误的是（　　）

	A．	在Na₂S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
	B．	升高温度能使FeCl₃溶液中的H⁺浓度增大
	C．	一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
	D．	醋酸盐溶于水能发生水解

15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）

	A．	锌片逐渐溶解		B．	烧杯中溶液逐渐呈蓝色
	C．	电子由铜片通过导线流向锌片		D．	电解质溶液的pH保持不变

14．若溶液中加铝可产生H₂，则满足此条件的溶液中可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺Na⁺HCO₃^- Cl^-		B．	K⁺ Na⁺ HCO₃^-AlO₂^-
	C．	Mg²⁺ NH₄⁺ SO₄^2-Cl^-		D．	Fe²⁺ Na⁺Cl^- NO₃^-

13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该溶液的pH=4
	B．	适当升高温度，溶液的pH不变
	C．	此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
	D．	由HX电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（OH^-）的10⁶倍

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫化亚铁中加入盐酸：S^2-+2H⁺═H₂S↑
	B．	向Ca（ClO）₂溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	C．	硫酸铝溶液和少量苏打溶液反应：3H₂O+Al³⁺+3CO₃^2-═3HCO₃^-+Al（OH）₃↓
	D．	钠和冷水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-

11．合成水杨酸某酯E的路线如图：

已知：2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$

；
A分子中有3个亚甲基（-CH₂-）
（1）C中含有官能团的结构简式为

、-CHO；③的反应类型为加成反应（或还原反应）．
（2）确定A中含有B的试剂为Ag（NH₃）₂OH或Cu（OH）₂（填化学式）；D的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂OH．
（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O₂氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：

．
（5）下列有关说法正确的是ac
a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
b．水杨酸与足量NaHCO₃反应生成

c．E的分子式为C₁₅H₂₂O₃
d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br₂
（6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有9种．

铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：□CuS+□MnO₄^-+□H⁺→□Cu²⁺+□SO₄^2-+□Mn²⁺+□H₂O

（2）现有一块含有铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol^-1
②上述铜片中铜的生锈率为34%（金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）

9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为

中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

．
①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．

8．（1）现有除杂质试剂：A 氢气 B 溴水 C 氢氧化钾溶液 D 酸性高锰酸钾溶液．
选择一种最合适的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，用番号填空）．
①乙烷（乙烯）B ②乙烯（SO₂）C
③苯（甲苯）D ④溴苯（Br₂）C
（2）常温下有机物M（C₂H₄O₂）易溶于水，将等体积等浓度的M溶液与NaOH溶液混合后，溶液的 pH=9，原因（用离子方程式表示）为CH₃COO?-+H₂O?CH₃COOH+OH?，c_水（OH^-）=10^-5mol/L．

0 170979 170987 170993 170997 171003 171005 171009 171015 171017 171023 171029 171033 171035 171039 171045 171047 171053 171057 171059 171063 171065 171069 171071 171073 171074 171075 171077 171078 171079 171081 171083 171087 171089 171093 171095 171099 171105 171107 171113 171117 171119 171123 171129 171135 171137 171143 171147 171149 171155 171159 171165 171173 203614