题目内容

15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．电解质溶液的pH保持不变

分析 由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．

解答 解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A正确；
B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；
C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电解质溶液的pH减小，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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5．用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（　　）
A．在Na2FeO4中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒
B．因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒
C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的
6．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亚硫酸
 电离平衡常数（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是（　　）
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O
3．下列说法或做法中，正确的是（　　）
A．白磷在冷水中，通入空气也能燃烧
B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭
C．不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳
D．用金刚石去冰箱里的异味
10．铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

（2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
②上述铜片中铜的生锈率为34%（金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）
20．已知1molR2-中含质子16mol，一定质量的R2-中共含质子8mol，则其中所含的电子的物质的量为（　　）
A．10 molB．9 molC．8 molD．7 mol
7．下列所示的图象能反应相对应实验的是（　　）
A．
向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B．
向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．
将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．
将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
4．某元素在自然界中有两种同位素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第2种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量是（　　）
A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00
13．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
A．加热或光照时，浓HNO3更易发生分解
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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