题目内容

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+═H2S↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．硫酸铝溶液和少量苏打溶液反应：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓
D．钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-

分析 A．硫化亚铁为沉淀，保留化学式；
B．次氯酸具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
C．发生双水解生成二氧化碳、氢氧化铝；
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答 解：A．硫化亚铁中加入盐酸，离子方程式：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入SO2，离子方程式：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故B错误；
C．硫酸铝溶液和少量苏打溶液反应，离子方程式：3H2O+2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；
D．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与溴发生反应的化学方程式，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．

②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．
a．CH3CHO       b．     　c．
③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
a．油脂         b．纤维素                c．蛋白质
（2）化合物X的结构简式为
①X分子有1种氢原子．
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CH-CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．
3．草酸晶体的化学式可表示为H2C204•xH20，为了测定x值进行下列实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2S04后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（2）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须定量玻璃仪器是：100ml容量瓶
（3）实验②中，滴定时，KMnO4应装在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是无色变化为紫色．
（6）观察滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的草酸溶液浓度测定值偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）若滴定至终点时，共用去KMn04溶液Vml，则草酸溶液浓度为0.1aVmoL/L
（8）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（如图所示）
20．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液（填名称），要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸（填名称）；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．
7．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B的核磁共振氢谱峰的面积比为6：1：2：2：1；
③C遇FeCl3溶液显紫色；
④D是异丙醇催化氧化的产物．
请回答下列问题：
（1）A的官能团名称是碳碳双键；
（2）写结构简式：B为；D有多种同分异构体，其中含有醛基的是CH3CH2CHO．按官能团分类E为酚．
（3）芳香烃W是B的同分异构体，W的一溴代物只有二种，W的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1．
（4）若用C合成1，3-环己二烯最少需要4步，若第三步是使Br2水褪色，则第二步的反应类型是消去反应反应．写出最后一步的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
17．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14NA
C．加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA
D．1mol羟基所含的电子数为10NA
1．将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（　　）
A．0.2 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol
10．将1L 1.00mol•L-1的纯碱溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L-1的盐酸中；再做相反操作，将1L 1.25mol•L-1的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol•L-1的纯碱溶液中．两次操作在同温同压下，前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是（　　）
A．2：5B．1：1C．2：1D．5：2

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