7．若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0.9g/cm3．这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
| A． | 18.4mol/L 34.7% | B． | 20.4mol/L 38.5% | ||
| C． | 18.4mol/L 38.5% | D． | 20.4mol/L 34.7% |
4．下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 | |
| C． | 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
| D． | 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
3．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
| A． | c＞d＞b＞a | B． | b＞a＞d＞c | C． | a＞b＞c＞d | D． | d＞c＞a＞b |
；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水．
1．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
| A． | XY3一定是离子化合物 | |
| B． | 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4 | |
| C． | X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期 | |
| D． | XY3一定不属于同一主族 |
20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A． | 碳酸钠（固体） | B． | 水 | ||
| C． | 硫酸钾溶液 | D． | 10 mL1mol•L-1 H2SO4 |
19．某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液 | B． | 稀硝酸 | C． | 盐酸 | D． | 硝酸银溶液 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
0 170970 170978 170984 170988 170994 170996 171000 171006 171008 171014 171020 171024 171026 171030 171036 171038 171044 171048 171050 171054 171056 171060 171062 171064 171065 171066 171068 171069 171070 171072 171074 171078 171080 171084 171086 171090 171096 171098 171104 171108 171110 171114 171120 171126 171128 171134 171138 171140 171146 171150 171156 171164 203614
| A． | 2g H2含有的氢原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA | |
| C． | 1 molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA | |
| D． | 1 L 1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA |