100mL 1mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应.一定温度下.为了减缓反应进行的速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量( )A．碳酸钠B．水C．硫酸钾溶液D．10 mL1mol•L-1 H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

	A．	碳酸钠（固体）		B．	水
	C．	硫酸钾溶液		D．	10 mL1mol•L^-1 H₂SO₄

分析根据反应的实质为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

解答解：A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
B．加入水，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；
C．加适量的硫酸钾溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．加入硫酸，浓度不变，反应速率不变，但生成氢气的量增大，故D错误．
故选BC．

点评本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项A为学生解答中的难点，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-246.4 kJ•mol^-1．
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是bce．
a．高温低压　　　　　　b．低温高压
c．减少CO₂的浓度　　　d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚　　　　 f．加入催化剂
（4）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L^-1）	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04 mol•L^-1．
（5）将CH₄设计成燃料电池，其装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-；
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）．

11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L （标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
（1）①引发铝热反应的实验操作是插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应，产物中单质B是Fe．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+H-OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₃-CH₂-OH
	B．	CH₂=CH-CH=CH₂+2H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
	C．	+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃-CH₂-OH
	D．	CH₃-CH₃+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl-CH₂Cl+2HCl

15．下列物质不可能由一种元素组成的是（　　）

5．请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

12．

常溫下，向100mL 0.0lmol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mo1/L MOH 溶液，如图所示，曲线表示流合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计），下列说法中正确的是（　　）

	A．	HA为一元强酸，NOH为一元强碱
	B．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度
	C．	K点所示溶液中c（A^-）＞c（M⁺）
	D．	K点对应的溶液中，有c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol/L

9．写出下列反应的方程式，指明某些反应类型：
①丙烯加聚反应：
②甲苯生成TNT的反应：
③溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应：
④乙醛银镜反应：
⑤乙醛与新制Cua（OH）₂悬浊液反应：
⑥乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物．．
⑦硬脂酸甘油酯在碱性条件'I水解的反应：
⑧淀粉的水解反应：
其中，反应②是取代反应，反应③是消去反应，反应⑤是氧化反应，反应⑥是缩聚反应．

10．将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）

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