题目内容
5．请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
分析 （1）亚硫酸根离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成硫酸根；
（2）二价铁离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成三价铁离子；三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘．
解答 解：（1）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
（2）二价铁离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成三价铁离子，离子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；
三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确亚硫酸根离子的还原性，二价铁离子的还原性与氧化性是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
| A． |  铁钉易被腐蚀 | |
| B． |  滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色 | |
| C． |  燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 | |
| D． |  用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 |
16．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 主要玻璃仪器 | 试剂 |
| A | 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | 试管、胶头滴管 | 澄清石灰水 |
| B | 分离I2和CCl4的混合物 | 分液漏斗、烧杯 | 乙醇 |
| C | 实验室制取干燥的NH3 | 试管、酒精灯、带导管的橡皮塞 | NH4Cl、Ca（OH）2、碱石灰 |
| D | 测定NaOH溶液的浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol•L-1盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A． | 碳酸钠（固体） | B． | 水 | ||
| C． | 硫酸钾溶液 | D． | 10 mL1mol•L-1 H2SO4 |
叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
．
，
17．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 可用铝制容器盛装稀硫酸 | B． | Na2O2可用作供氧剂 | ||
| C． | Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 | D． | Si可用于制造太阳能电池 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 | |
| B． | 酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同 | |
| C． | 原电池工作时电流从正极流向负极 | |
| D． | 某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物 |