7．对于物质的量相同的硫酸和磷酸(H3PO4).下列说法正确的是( )A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同——青夏教育精英家教网——

7．对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H₃PO₄），下列说法正确的是（　　）

原子总数相同

氧原子数相同

氢原子数相同

6．1mol钠、镁、铝分别与200mL2mol/L的盐酸反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种金属产生氢气的量相同
	B．	钠反应生成的氢气的量最多
	C．	铝反应产生的氢气的量最多
	D．	钠、镁与酸反应生成的氢气的量相同

5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（　　）

	A．	实验剩余的药品不能放回原试剂瓶		B．	可燃性气体的验纯
	C．	不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精		D．	滴管不能交叉使用

4．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）

反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=0.40/t₁mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
	D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

2．根据如图信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	镁原子的核电荷数为12
	B．	镁原子的相对原子质量为24.31g
	C．	镁属于非金属元素
	D．	在化学反应中，镁原子容易得到电子

1．恒温时，在一容积固定的容器中充入2mol的NO₂，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡时，向容器入通入2mol的NO₂，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的转化率（　　）

20．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）
（1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H₂，反应速率加快，理由是增加反应物氢气浓度，反应速率加快．
（2）保持容器容积不变，向其中充入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率减慢，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．

19．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每2分钟增加 4mol．L^-1，B每分钟减少1.5mol．L^-1，A每分钟减少0.5mol．L^-1，则m：n：p为（　　）

某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题
（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，
依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），反应最剧烈的烧杯是C（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式2 Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
则实验中所选用物质的化学式：A：HNO₃；B：CaCO₃；C：Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）．烧杯中发生反应的离子方程式为2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．烧杯中发生反应的离子方程式为CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或2CO₂+2H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为氮＞碳＞硅．

0 170887 170895 170901 170905 170911 170913 170917 170923 170925 170931 170937 170941 170943 170947 170953 170955 170961 170965 170967 170971 170973 170977 170979 170981 170982 170983 170985 170986 170987 170989 170991 170995 170997 171001 171003 171007 171013 171015 171021 171025 171027 171031 171037 171043 171045 171051 171055 171057 171063 171067 171073 171081 203614