18．一定量的质量分数为14%的KOH溶液.若将其蒸发掉100g水后.其质量分数为28%.体积为80mL.则浓缩后的KOH的物质的量浓度为( )A．2.2 mol•L-1B．4 mol&#——青夏教育精英家教网——

18．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）

6.25 mol•L^-1

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂0
	B．	碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═H₂O+BaSO₄↓
	D．	氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

16．钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料（或还原剂）．

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	滴入KSCN显红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、Br^-、SO₄^2-
	B．	滴入酚酞显红色的溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	c（Fe²⁺）=1 mol•L^-1的溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	加入铝粉能产生大量H₂的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

14．某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）+2B（气）?2C（气）（正反应放热），达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）
（1）升高温度，B的转化率减小，v_（正）增大，v_（逆）增大．
（2）加入催化剂，A的物质的量不变．
（3）缩小容器的体积，则C的物质的量增大，A的转化率增大．
（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量不变，容器内压强减小．

13．已知 C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol，试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式：

12．判断下列热化学方程式书写是否正确（△H的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式．（注意：先判断正误，再改正）
①C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）错误，改正C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）正确
③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）错误，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O₂═2CO₂△H₃=-566.0kJ/mol （反应热）错误 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol．

11．稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
（1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．
则实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小数）．
（3）如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热小于57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的电离过程吸热．

10．大气中可吸入颗粒物PM_2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
（1）若取某PM_2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）煤烟气中的氮氧化物可用CH₄催化还原成无害物质．若常温下，1molNO₂与CH₄反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是2NO₂（g）+CH₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ/mol．
（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）；△H＜0．
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强
	B．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
	C．	在ⅥA族元素的氢化物（H₂R）中，沸点最高的一定是无毒的
	D．	同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高

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