题目内容
18．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）| A． | 2.2 mol•L-1 | B． | 4 mol•L-1 | C． | 5 mol•L-1 | D． | 6.25 mol•L-1 |
分析 根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
解答 解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为$\frac{（200g-100g）×28%}{56g/mol}$=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故选：D．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
练习册系列答案
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8．
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
| 化学式 | NH3•H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
9．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（ ）
| A． | 四氯化碳 | B． | 酒精 | C． | 汽油 | D． | 氯化钠溶液 |
7．
某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应．
Ⅱ．某同学想通过图2实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如图2实验，C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如表：
若假设3成立，正确的实验操作顺序是③①②．
某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应．
Ⅱ．某同学想通过图2实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如图2实验，C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如表：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①滴加入过量的稀盐酸 | 产生剌激性气味气体 |
| ②滴加入适量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀． |
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 |