18．硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水.是一种绿色的复合肥料．(1)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性.原因是NH4++H2O?NH3•——青夏教育精英家教网—

18．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

①滤渣的主要成分是Ca₃（PO₄）₂（填化学式）．
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性条件下可转化为N₂，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO₃^-+10e^-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

Ⅰ．阳极的电极反应为2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．

17．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡转化率为K=65%．
（2）0～2s内用O₂来表示的化学反应速率为v（O₂）=1.1×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是放热反应．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO₂）=2v （O₂） B．容器内压强保持不变 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O₂）D．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO₂气体 B．适当升高温度 C．增大O₂的浓度 D．选择高效催化剂．

16．

羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH₄）₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：在剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca（OH）₂悬浊液中．
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca₅（PO₄）₃OH的化学方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃•H₂O═Ca₅（PO₄）₃OH↓+10NH₄NO₃+3H₂O．
②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄═Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O．
（2）与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物为水，工艺简单．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生．
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca₅（PO₄）₃OH（填化学式）．

15．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
①CuS　 ②FeS　 ③SO₃　 ④H₂S　 ⑤FeCl₂．

14．室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3/4，此时放出的热量为42KJ，则：
（1）平衡时N₂的物质的量为0.5mol
（2）5min内用H₂表示的反应速率为0.3mol/（L．min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN₂，则H₂的转化率变大（填变大、变小或不变）
（4）写出N₂和H₂反应生成NH₃的热化学反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-84KJ/mol
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．

13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步除Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？不能，理由是因Fe²⁺沉淀的pH最大，Fe²⁺沉淀完全时，Cu²⁺、Fe³⁺也会沉淀完全有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（填序号）；
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新杂质Na⁺
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe²⁺的有CD（填序号）．
A．浓HNO₃ B．KMnO₄C．Cl₂ D．O₂
（2）除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有C（填序号）．
A．NaOH　 B．氨水　 C．Cu₂（OH）₂CO₃D．Na₂CO₃．

12．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
（5）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂等酸性气体；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等气体，防止大气污染．

11．

溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）仪器d的作用是吸收HBr防污染．
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率．
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C₆H₆、Br₂ （填化学式）．
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．

10．目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料．工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍．
已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
②常温下，Ksp[（Fe（OH））₃]=4.0×10^-38，lg5=0.7
根据下列工艺流程图回答问题：

（1）加6%的H₂O₂时，温度不能太高，其目的是减少过氧化氢的分解．若H₂O₂在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（2）流程中有一步是调pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，常温下当溶液中c（Fe³⁺）=0.5×10^-5mol/L时，溶液的pH=3.3．
（3）流程中加入NH₄F的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式4（NiC₂O₄•2H₂O）+3O₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni₂O₃+8CO₂+8H₂O．
（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，再加入适量Na₂SO₄进行电解，电解产生的Cl₂其80%的可将二价镍氧化为三价镍．写出Cl₂氧化Ni（OH）₂生成三氧化二镍的离子方程式Cl₂+2Ni（OH）₂+2OH^-=Ni₂O₃+2Cl^-+3H₂O；将a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25amol．
（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均可看作是零）组成：6NiO（OH）+LaNi₅H₆$?_{充电}^{放电}$LaNi₅+6Ni（OH）₂．该电池放电时，负极反应是LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6 H₂O．

9．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
③在55-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）制备硝基苯的化学方程式为：

．
（2）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（3）步骤③中，为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（5）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
（6）纯硝基苯是无色，密度比水大（填“小”或“大”），具有苦杏仁气味的油状液体．

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