15．将V1mL1.0mol/LNaOH溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)．下列叙述不正确的是( )A．做该实验时环——青夏教育精英家教网——

将V₁mL1.0mol/LNaOH溶液和V₂mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	做该实验时环境温度低于22℃
	B．	该实验表明化学能和热能可以相互转化
	C．	HCl溶液的浓度大于1.0mol/L
	D．	该实验表明当V₁=30mL恰好中和

14．在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，经过一段时间后，H₂的浓度减少了0.9mol/L，在这段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（　　）

在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
（1）该反应进行到3min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分数表示）．
（2）图中对应的a的数值是0.15mol/L，该反应的化学平衡常数Kc=$\frac{100}{3}$（保留分数）．温度升高Kc值减少（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
（4）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂（g）、B₂（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反应方向移动．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
①A₂、B₂减小，AB增大 ②A₂、B₂增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定．

12．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有abc．（填字母编号）
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

温度（k） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比，CO₂的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③在图一的坐标系中作图，说明压强由p₁增大到p₂时，由于平衡移动引起H₂转化率和乙醇百分含量的变化．

在容积不变的密闭容器中有反应：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	A点与B点相比，B点的c（X）大		B．	A点与C点的化学反应速率：A＜C
	C．	在反应进行到D点时，v_正＞v_逆		D．	该反应的正反应是吸热反应

10．已知：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若将6.4g Cu与足量的浓硝酸反应，求：
（1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．
（2）生成的NO₂在标准状况下的体积．
（3）被还原的硝酸的物质的量．
（4）反应过程中转移电子的物质的量．
＜注：第（2）、（3）、（4）小题必须写出计算过程＞

9．在反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为（　　）

8．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有CD．
A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度
B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气
C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体
D．将燃油车改换成电动车
（3）将一定量的N₂、O₂的混合气体充入恒容密闭容器中，如图1变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）将一定量的N₂、O₂的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P₁、P₂（P₁＞P₂）下达到平衡，请画出N₂的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图．（见图2，不同压强下的曲线要有相应的标识）

7．用10mol/L的浓H₂SO₄配制250ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为12.5mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒．
（2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（双选，填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯（或玻璃棒）（填一种）．
（3）如图2是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：
①容量瓶的规格选错，
②未用玻璃棒引流．
（4）配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是BD（双选）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
（5）在250mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液取出5mL该溶液，它的H⁺物质的量浓度为1mol/L．

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）．请回答下列问题：
（1）铜原子基态外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞H；
（2）SO₄^2-的空间构型为正四面体型；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化，乙二胺和  三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（4）配离子[Cu（En）₂]²⁺的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD．
A．配位键      B．极性键    C．离子键
D．非极性键    E．氢键      F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如图二所示，其中Cl^-的配位数（即与Cl^-最近距离的Cu⁺的个数）为4．

0 170828 170836 170842 170846 170852 170854 170858 170864 170866 170872 170878 170882 170884 170888 170894 170896 170902 170906 170908 170912 170914 170918 170920 170922 170923 170924 170926 170927 170928 170930 170932 170936 170938 170942 170944 170948 170954 170956 170962 170966 170968 170972 170978 170984 170986 170992 170996 170998 171004 171008 171014 171022 203614