题目内容
11．
在容积不变的密闭容器中有反应：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．则下列说法不正确的是（ ）| A． | A点与B点相比，B点的c（X）大 | B． | A点与C点的化学反应速率：A＜C | ||
| C． | 在反应进行到D点时，v正＞v逆 | D． | 该反应的正反应是吸热反应 |
分析 A、由图可知，温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，A点与B点相比，A点的c（X）大；
B、由图可知，A点在曲线上属于平衡状态据此分析速率；
C、在反应进行到D点时，没有到达平衡状态，所以V正＞V逆；
D、温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动．
解答 解：A、由图可知，温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，A点与B点相比，B点的c（X）大，故A正确；
B、由图可知，A、C点在曲线上属于平衡状态，T3＞T1，温度越高反应速率越大，A点与C点的化学反应速率：A＜C，故B正确；
C、在反应进行到D点时，没有到达平衡状态，要达到平衡c（Z）的浓度要增大，即向正反应方向移动，所以V正＞V逆，故C正确；
D、温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故D错误；
故选D．
点评 本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．
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1．
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2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（ ）| A． | a点表示反应处于平衡状态 | |
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19．下列叙述中错误的是（ ）
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CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | B． | $\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | C． | $\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | D． | $\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$ |