15．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质.试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是.它是由极性共价键形成的极性分子．(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子.该分子的电子式为．(3)请写出溴的价电——青夏教育精英家教网——

15．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是

，它是由极性共价键形成的极性分子．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为

．
（3）请写出溴的价电子排布式4s²4p⁵．

14．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（　　）

	A．	甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论
	B．	丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善
	C．	丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺
	D．	乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

13．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）

CH₃⁺

根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：
（1）甲池中的现象为：铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅．
（2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是：（用离子方程式表示）Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化．若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（4）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀．
（5）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为2C1^--2e^-=C1₂↑，电解后，溶液在常温下的pH约为13（忽略体积变化）．

11．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/l，则c（SO₄^2-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：BFeCl₂、GNaAlO₂、YNaOH．
（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是阴极，请写出在此电极上发生的电极反应式：Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）写出反应①的化学方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe．
（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K_sp=2.97×10^-39．将0.01mol•L^-1的A溶液与0.001mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），请通过计算说明c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞2.097×10^-39，能生成Fe（OH）₃沉淀．

9．物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：

（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是NaOH溶液或盐酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是NaHCO₃．
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式2H₂S（g）+2SO₂（g）=3S（g）+2H₂O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol^-1．
（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO?6H₂O+5N₂．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

8．根据要求写出有关的化学方程式：
A组：水，盐酸，氯化钡溶液，胆矾溶液
B组：铁，生石灰，烧碱溶液，硝酸银溶液
只准利用A组中的一种物质与B组中的一种物质起化学反应，每种物质只准利用一次，且符合下列要求，写出有关化学方程式：
（1）化合反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）置换反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（3）中和反应NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（4）复分解反应2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

7．现有十种物质：①蔗糖　 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝　⑤NaOH固体 ⑥液氯　⑦CuSO₄固体　　⑧酒精⑨氯水 ⑩H₂SO₄
（1）上述物质中可导电的是②③④⑨（填序号，以下同）；
（2）上述物质中不能导电的电解质是⑤⑦⑩；
（3）上述物质中属于非电解质的是①⑧．

6．钾有以下性质：①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金屑钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的（　　）

0 170812 170820 170826 170830 170836 170838 170842 170848 170850 170856 170862 170866 170868 170872 170878 170880 170886 170890 170892 170896 170898 170902 170904 170906 170907 170908 170910 170911 170912 170914 170916 170920 170922 170926 170928 170932 170938 170940 170946 170950 170952 170956 170962 170968 170970 170976 170980 170982 170988 170992 170998 171006 203614