题目内容

7.现有十种物质:①蔗糖  ②熔融NaCl   ③盐酸  ④铜丝 ⑤NaOH固体   ⑥液氯 ⑦CuSO4固体  ⑧酒精⑨氯水  ⑩H2SO4
(1)上述物质中可导电的是②③④⑨(填序号,以下同);
(2)上述物质中不能导电的电解质是⑤⑦⑩;
(3)上述物质中属于非电解质的是①⑧.

分析 (1)根据物质导电的原因分析,只要含有自由移动的离子或自由电子即可;
(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水,只有熔融态的电解质才能导电;
(3)非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等).

解答 解:(1)②熔融的NaCl中有自由移动的离子,所以能导电;③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子,能够导电;④铜丝中有自由电子,所以能导电;⑨氯水中存在酸,所以能导电;故答案为:②③④⑨;
(2)⑤NaOH固体、⑦CuSO4固体、⑩H2SO4没有自由移动的离子或自由电子,所以不能导电;故答案为:⑤⑦⑩;
(3)非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等),所以①蔗糖、⑧酒精是非电解质;故答案为:①⑧.

点评 本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义,侧重考查学生的辨别能力.要注意的是:电解质不一定导电,如BaSO4固体;导电的不一定是电解质,如铜,物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子.题目难度不大.

练习册系列答案
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18.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数.查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在.”为此,他们设计了如图所示的装置.

请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是排除系统的空气,防止NO氧化为NO2;装置中B瓶的作用是吸收水蒸气,防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO.
(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是无色气体变成红棕色气体.
(4)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2
(5)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5mol•L1;实验后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0mol•L1.假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则:参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol.
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全.请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,以确定合金中Cu的质量分数,其实验过程为在A中加入过量的Cl-的溶液,过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量.
16.过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止.为测定反应残余清液中硫酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:
甲方案:与足量BaCl2溶液反应,称量生成的BaSO4质量.
乙方案:与足量锌反应,测量生成氢气的体积.
回答下列问题:
(1)判定甲方案不可行,理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量,而不能求出剩余硫酸的浓度.
(2)甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验.

①检查此装置气密性的方法连接装置后,向量气管右端注水,直到左右两边管子形成一段液面差,一段时间后液面差不变.
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到稀硫酸中.残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体,有大量气泡,锌粒部分溶解.
③反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至体积不变.气体体积逐次减小的原因是反应是放热的,气体未冷却(排除仪器和实验操作的影响因素).
(3)乙同学拟选用图2实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填满)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶.其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜,铜锌形成原池,使锌与硫酸反应速率加快,反应生成大量气体且放热,导致锥形瓶内压强增大.
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL,测得量筒中水的体积为bmL(假设体系中气体为标准状况),残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$(用a、b表示)
④某学生想用排水法收集氢气,并检验其纯度,应选择集气装置(图3)B(填A或B).

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