题目内容

6．钾有以下性质：①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金屑钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的（　　）
A．①④B．②③C．③④D．全部

分析 钾密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应放出大量的热，钾块熔成小球；氢氧化钾属于碱，与酚酞变红色，据此解答．

解答 解：将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，钾块浮在水面上可证明：钾的密度比水小；熔成小球说明；钾的熔点低、钾与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，
故选：D．

点评 本题考查钾的性质，题目难度不大，熟悉钾与水反应的现象和性质是解题关键，考查学生对知识迁移应用的能力．

练习册系列答案
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16．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，取1体积分解后混合气使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（　　）
A．20%B．25%C．50%D．75%
17．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种．经实验可知：①B、C均能发生银镜反应；
②A遇碘水变蓝色；
③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应．
试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式：
（1）A是淀粉溶液；B是葡萄糖溶液；C是甲酸乙酯；D是丙醇．
（2）有关化学反应方程式：
①丙醇与氧气发生催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O、2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
②甲酸乙酯水解：HCOOCH2CH3+H2O$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOH+CH3CH2OH．
14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
1．0.5molCl2中含有（　　）
A．0.5个Cl2B．1个Cl原子
C．3.01×1023个Cl原子D．6.02×1023个Cl原子
11．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH3．H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．
18．有关氨气的性质、应用错误的是（　　）
A．氨气是一种有强烈刺激气味的气体
B．氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一
C．铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
15．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
（2）化合物A的分子式为C6H5Br．
（3）反应④的反应类型是取代反应．
（4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式．
（5）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：．
（6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
16．用单线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目?
（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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