14．某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色．为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应
方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量，确定其发生哪类反应．
（1）方案（一）是否可行？不可行 （填“可行”或“不可行”）；理由是溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性．
（2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n（Br-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸
（3）向含Br20.01mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克．已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为③  （填猜想号），溴水与乙醛反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
（4）已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，方法是先加足量的银氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，证明有碳碳双键存在．
13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素X的一种同位素的中子数为8可测定文物年代，这种同位素的符号是614C（用AZX符号表示）；元素Z的离子结构示意图为．
（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+离子，反之，不存在NH4+离子
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）；
下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）X、Y、Z三种元素中，有一种元素明显不同于其他两种元素是Al（用元素符号表示），理由Al是金属元素（或Al是第三周期元素）．
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
11．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
10．将标准状况下的NH3700L溶于1L的水中，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为18.37mol/L．
9．水解反应是中学化学中的一大类反应．
（1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有③⑤⑧⑨⑩（填编号）．蔗糖水解的产物名称为葡萄糖、果糖．
（2）写出二甲基二氯硅烷[（CH3）2SiCl2]水解得到二甲基硅二醇的化学方程式：：（CH3）2SiCl2+2H2O-→（CH3）2Si（OH）2+2HCl．
（3）溴乙烷水解实验的操作为：取一支试管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振荡后静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，转入另一盛有10mL稀HNO3溶液的试管中，然后加入3滴2% 的AgNO3溶液，观察反应现象．
请根据上述操作回答以下问题：
①本实验中涉及溴乙烷的物理性质主要有难溶于水，密度比水大，稀HNO3的作用是中和过量的NaOH使溶液呈酸性．
②甲同学在盛溴乙烷和NaOH溶液的试管口塞紧带长玻璃管的单孔橡皮塞，然后水浴加热数分钟，最后液体不再分层．反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH+NaBr．
③乙同学认为：要证明上述实验中溴乙烷发生了水解反应，需要先做一个对比实验证明溴乙烷自身不能电离出溴离子，此实验操作步骤和现象是另取一支试管，加少量溴乙烷和稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振荡、静置，无沉淀产生．
8．【题文】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H 2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2molL -1的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2molL -1的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等；
（3）实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应（*填写题给信息表中的序号），写出化学方程式
实验方案*实验现象*有关化学方程式
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
（5）请用结构理论简单说明具有上述结论的原因．
（6）请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律．
7．金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用．
（1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜．
（2）写出如图1所示铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图2使用注射器的实验．

步骤如下：
Ⅰ．取150mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干．
Ⅱ．分别在甲、乙注射器内放入1.0g 细的铁丝和 1.0g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气．
Ⅲ．用甲、乙注射器同时吸取30mL 1.0mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封．
Ⅳ．观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性．
实验结果：铁比铝的反应速率还要快．这显然与理论不符．
①结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误．请你简要指出：铁丝与铝片的表面积不相同．
②对甲装置的记录显示，从实验开始到2min末，共收集到H2 67.2mL（已进行干燥处理并折算为标准状况），反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率c（HCl）=0.10mol．L-1．min-1．
③对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势，图3定性表达了该过程．则t1～t2反应速率增大的主要影响因素是反应放热使体系温度升高，t2～t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是盐酸浓度降低．
6．下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D．常温下，0.1 mol/L氨水的pH约为9
5．向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（　　）
A．水玻璃B．澄清石灰水C．氯化钙D．饱和碳酸钠
 0  170759  170767  170773  170777  170783  170785  170789  170795  170797  170803  170809  170813  170815  170819  170825  170827  170833  170837  170839  170843  170845  170849  170851  170853  170854  170855  170857  170858  170859  170861  170863  170867  170869  170873  170875  170879  170885  170887  170893  170897  170899  170903  170909  170915  170917  170923  170927  170929  170935  170939  170945  170953  203614 

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