题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B． | K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | |
| C． | C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 | |
| D． | Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 |
分析 A、根据氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁分析；
B、根据硫酸钾为强酸强碱盐，而硫酸锌为强酸弱碱盐分析；
C、根据非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析；
D、根据电子层数越多，原子半径越大分析．
解答 解：A、氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁，故A错误；
B、硫酸钾为强酸强碱盐，而硫酸锌为强酸弱碱盐，因此钾和锌反应产生的氯硫酸钾、硫酸锌分别显中性和酸性，故B错误；
C、C、P、S、Cl的非金属性增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，故C正确；
D、电子层数越多，原子半径越大，Li、Na、K的电子层数逐渐增大，因此半径是增大的，但是密度逐渐减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了元素周期表的运用，明确规律并熟练其意义是解题的关键，另外熟练掌握氯气的强氧化性．
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4．
准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L-l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L-l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）| A． | 3.50mol/L | B． | 1.75mol/L | C． | 0.85mol/L | D． | 无法计算 |
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